Номер 4, страница 64 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Общие химические свойства:

1) взаимодействуют с неметаллами с образованием бинарных соединений, например:

$Na + Cl_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Mg + S = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Al + N_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

При взаимодействии с кислородом

а) по составу образуются нормальные, смешанные оксиды и пероксиды, например:

$Mg + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Na + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Fe + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

б) по свойствам образуются основные, кислотные и амфотерные оксиды:

$S + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Ca + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

$Al + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (название)

2) взаимодействуют с растворами кислот и солей в зависимости от положения в \_ металлов, например:

$Zn + HCl = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (полное ионное уравнение)

\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$ (сокращённое ионное уравнение)

$Fe + CuSO_4 = \_\_\_$ (полное ионное уравнение)

\_\_\_\_\_$ (сокращённое ионное уравнение)

3) металлы — простые вещества, образованные элементами IA- и IIA-групп, взаимодействуют с водой:

$Na + H_2O = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$

$Ca + H_2O = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$

4) для металлов (\_\_\_\_\_\_\_\_\_, \_\_\_\_\_\_\_\_\_, \_\_, \_\_\_\_\_\_\_\_\_) характерна металлотермия — \_\_

$Al + Cr_2O_3 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$

1) взаимодействуют с неметаллами с образованием бинарных соединений, например:

Решение:
Металлы реагируют со многими неметаллами, как правило, при нагревании, образуя бинарные соединения (соли, оксиды и т.п.).
1. Натрий (щелочной металл) активно реагирует с хлором (галоген), образуя соль хлорид натрия: $2Na + Cl_2 = 2NaCl$.
2. Магний (щелочноземельный металл) реагирует с серой при нагревании, образуя сульфид магния: $Mg + S \xrightarrow{t} MgS$.
3. Алюминий реагирует с азотом при высокой температуре, образуя нитрид алюминия: $2Al + N_2 \xrightarrow{t} 2AlN$.
Ответ:
$2Na + Cl_2 = 2NaCl$ (хлорид натрия)
$Mg + S = MgS$ (сульфид магния)
$2Al + N_2 = 2AlN$ (нитрид алюминия)

При взаимодействии с кислородом

а) по составу образуются нормальные, смешанные оксиды и пероксиды, например:

Решение:
В зависимости от активности металла и условий реакции с кислородом могут образовываться оксиды разного типа.
1. При горении магния в кислороде образуется его нормальный оксид: $2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO$.
2. При горении натрия (щелочной металл) в избытке кислорода образуется преимущественно пероксид натрия: $2Na + O_2 \xrightarrow{t} Na_2O_2$.
3. При сгорании железа на воздухе или в кислороде образуется железная окалина — смешанный оксид железа(II) и железа(III): $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4$.
Ответ:
$2Mg + O_2 = 2MgO$ (оксид магния)
$2Na + O_2 = Na_2O_2$ (пероксид натрия)
$3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$ (оксид железа(II, III))

б) по свойствам образуются основные, кислотные и амфотерные оксиды:

Решение:
Свойства оксидов зависят от природы элемента, который их образует.
1. Сера — неметалл. При ее сгорании образуется оксид серы(IV) (сернистый газ), который является кислотным оксидом: $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$.
2. Кальций — активный щелочноземельный металл. Его оксид является основным: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$.
3. Алюминий — металл, оксид которого проявляет двойственные (кислотно-основные) свойства, то есть является амфотерным: $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3$.
Ответ:
$S + O_2 = SO_2$ (оксид серы(IV))
$2Ca + O_2 = 2CaO$ (оксид кальция)
$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ (оксид алюминия)

2) взаимодействуют с растворами кислот и солей в зависимости от положения в ряду активности металлов, например:

Решение:
Способность металла реагировать с кислотами и солями определяется его положением в электрохимическом ряду активности металлов.
1. Цинк стоит в ряду активности левее водорода, поэтому он вытесняет водород из соляной кислоты (и других неокисляющих кислот).
Молекулярное уравнение: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
Полное ионное уравнение: $Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$
Сокращённое ионное уравнение: $Zn^0 + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2^0 \uparrow$
2. Железо стоит в ряду активности левее меди, поэтому оно вытесняет медь из раствора её соли.
Молекулярное уравнение: $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu \downarrow$
Полное ионное уравнение: $Fe^0 + Cu^{2+} + SO_4^{2-} = Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^0 \downarrow$
Сокращённое ионное уравнение: $Fe^0 + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu^0 \downarrow$
Ответ:
Пропущенное словосочетание: ряду активности.
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
(полное ионное уравнение) $Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$
(сокращённое ионное уравнение) $Zn^0 + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2^0 \uparrow$

$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu \downarrow$
(полное ионное уравнение) $Fe^0 + Cu^{2+} + SO_4^{2-} = Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^0 \downarrow$
(сокращённое ионное уравнение) $Fe^0 + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu^0 \downarrow$

3) металлы - простые вещества, образованные элементами IA- и IIA-групп, взаимодействуют с водой:

Решение:
Щелочные металлы (IA-группа) и щелочноземельные металлы (IIA-группа, начиная с кальция) активно реагируют с водой при нормальных условиях, образуя растворимое основание (щёлочь) и выделяя водород.
1. Реакция натрия с водой: $2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow$.
2. Реакция кальция с водой: $Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$.
Ответ:
$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow$
$Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

4) для металлов (Al, Mg, Ca) характерна металлотермия - восстановление металлов из их оксидов более активными металлами, например:

Решение:
Металлотермия — это процесс восстановления металлов (и некоторых неметаллов) из их оксидов или других соединений с помощью более активных металлов, таких как алюминий, магний, кальций, натрий. Реакции обычно протекают при высокой температуре. Если в качестве восстановителя используется алюминий, процесс называют алюминотермией.
Пример алюминотермии — восстановление хрома из оксида хрома(III):
$2Al + Cr_2O_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 2Cr$
Ответ:
Пропущенные слова: в скобках - Al, Mg, Ca; определение - восстановление металлов из их оксидов более активными металлами.
Уравнение реакции: $2Al + Cr_2O_3 = Al_2O_3 + 2Cr$.