Номер 6, страница 68 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

6. Окислительные свойства неметаллов:

1) взаимодействие с металлами:

$Cl_2 + Al = $ __________ __________ (название)

$

$S + Al =$ __________ __________ (название)

$C + Al = $ __________ __________ (название)

2) взаимодействие с водородом:

3) взаимодействие с органическими веществами:

$

2) взаимодействие с водородом:

3) взаимодействие с органическими веществами:

$CH_4 + Cl_2 \rightarrow$ ______________

$C_6H_6 + Br_2 \rightarrow $ _____________

$

$C_2H_4 + Br_2 \rightarrow$ ____________

1) взаимодействие с металлами:

В реакциях с металлами неметаллы выступают в роли окислителей, то есть принимают электроны от атомов металла, понижая свою степень окисления. Металлы при этом являются восстановителями.

$2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3$
Алюминий взаимодействует с хлором с образованием соли — хлорида алюминия. В этой реакции алюминий отдает 3 электрона, окисляясь до степени окисления +3, а каждый атом хлора принимает по 1 электрону, восстанавливаясь до степени окисления -1.

Ответ: $2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3$ (хлорид алюминия)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^\circ} Al_2S_3$
При нагревании алюминий реагирует с серой. Алюминий является восстановителем (степень окисления меняется с 0 на +3), а сера — окислителем (степень окисления меняется с 0 на -2). Образуется бинарное соединение — сульфид алюминия.

Ответ: $2Al + 3S = Al_2S_3$ (сульфид алюминия)

$4Al + 3C \xrightarrow{t^\circ} Al_4C_3$
При высокой температуре углерод проявляет окислительные свойства в реакции с алюминием. Атомы алюминия окисляются до +3, а атомы углерода восстанавливаются до -4. Продуктом реакции является карбид алюминия.

Ответ: $4Al + 3C = Al_4C_3$ (карбид алюминия)

2) взаимодействие с водородом:

В этом пункте не указаны конкретные реагенты. В общем случае, большинство неметаллов взаимодействуют с водородом, проявляя окислительные свойства. В результате образуются летучие водородные соединения. В качестве примера можно привести реакцию синтеза хлороводорода:

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

В данной реакции хлор окисляет водород. Степень окисления хлора меняется с 0 на -1, а водорода — с 0 на +1. Реакция инициируется светом (квант света $h\nu$) или нагреванием.

Ответ: Поскольку конкретные реагенты не указаны, в качестве примера можно привести реакцию: $H_2 + Cl_2 = 2HCl$ (хлороводород).

3) взаимодействие с органическими веществами:

Неметаллы, в частности галогены, активно вступают в реакции с органическими соединениями, проявляя свои окислительные свойства. Тип реакции (замещение или присоединение) зависит от строения органического вещества.

$CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} CH_3Cl + HCl$
Это реакция радикального замещения, характерная для алканов. Она протекает под действием ультрафиолетового света ($h\nu$). Один атом водорода в молекуле метана ($CH_4$) замещается на атом хлора с образованием хлорметана ($CH_3Cl$) и хлороводорода ($HCl$).

Ответ: $CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl$

$C_6H_6 + Br_2 \xrightarrow{FeBr_3} C_6H_5Br + HBr$
Это реакция электрофильного замещения, характерная для ароматических углеводородов. Бензол ($C_6H_6$) реагирует с бромом ($Br_2$) в присутствии катализатора (например, бромида железа(III), $FeBr_3$). Один атом водорода в бензольном кольце замещается на атом брома, образуя бромбензол ($C_6H_5Br$) и бромоводород ($HBr$).

Ответ: $C_6H_6 + Br_2 \rightarrow C_6H_5Br + HBr$

$C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$
Это реакция присоединения, характерная для ненасыщенных углеводородов (алкенов). Двойная связь в молекуле этилена ($C_2H_4$) разрывается, и к каждому атому углерода присоединяется по атому брома. В результате образуется 1,2-дибромэтан ($C_2H_4Br_2$). Эта реакция является качественной на двойную связь, так как приводит к обесцвечиванию бромной воды.

Ответ: $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$