Номер 1, страница 69 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Неметаллы. Глава III. Вещества и их свойства - номер 1, страница 69.

Условие.

1. Подобно металлам, галогены образуют свой ряд активности.

Приведите примеры и подкрепите их уравнениями реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение:

Подобно металлам, неметаллы-галогены также образуют ряд активности, который отражает их окислительную способность. В периодической системе химических элементов галогены располагаются в VIIA группе. Их активность как простых веществ (окислительная способность) уменьшается при движении сверху вниз по группе. Таким образом, ряд активности галогенов выглядит следующим образом:

$F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$

Это означает, что фтор ($F_2$) является самым сильным окислителем среди галогенов, а иод ($I_2$) – самым слабым (из стабильных). Основное правило, вытекающее из этого ряда: каждый вышестоящий (более активный) галоген способен вытеснять нижестоящие (менее активные) галогены из водных растворов их солей (галидов).

Ниже приведены примеры реакций, которые подтверждают это правило.

1. Взаимодействие хлора с бромидом калия

Хлор, будучи более активным галогеном, чем бром, вытесняет его из раствора соли. В результате реакции бесцветный раствор бромида калия приобретает желто-бурый цвет из-за образования молекулярного брома.

Уравнение реакции:

$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$

2. Взаимодействие брома с иодидом калия

Бром активнее иода, поэтому он вытесняет иод из раствора иодида калия. Раствор приобретает бурый цвет из-за образования свободного иода.

Уравнение реакции:

$Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2$

3. Пример невозможной реакции

Иод, как менее активный галоген, не может вытеснить бром из раствора бромида натрия, так как он стоит в ряду активности правее (ниже) брома.

Уравнение реакции:

$I_2 + 2NaBr \rightarrow \text{реакция не протекает}$

Стоит отметить, что фтор, являясь самым активным галогеном, настолько сильный окислитель, что в водных растворах он в первую очередь бурно реагирует с водой, а не вытесняет другие галогены из солей.

$2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$

Ответ: Ряд активности галогенов (по убыванию окислительной способности) выглядит как $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$. Это означает, что более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли. Примеры: хлор вытесняет бром из бромида калия ($Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$), а бром вытесняет иод из иодида калия ($Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2$). Обратная реакция, например, иода с хлоридом натрия, невозможна ($I_2 + NaCl \rightarrow$ реакция не идет).