Номер 2, страница 75 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2.Основания — это _________________________________________

(с позиции теории электролитической диссоциации)

С позиции теории электролитической диссоциации, основания — это сложные вещества, являющиеся электролитами, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^−$). Катионами, образующимися при диссоциации, являются ионы металла или сложный катион аммония ($NH_4^+$).

Этот процесс можно обобщенно представить уравнением диссоциации:
$Me(OH)_n \leftrightarrow Me^{n+} + nOH^−$
где $Me$ — это катион металла или аммония, а $n$ — его заряд, равный числу гидроксильных групп.

Именно наличие гидроксид-ионов ($OH^−$) в водном растворе определяет общие химические свойства всех оснований:

• Они создают в растворе щелочную среду (pH > 7).
• Изменяют цвет индикаторов: лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым.
• Вступают в реакцию нейтрализации с кислотами, в результате которой образуются соль и вода. Например: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.

Примеры диссоциации различных оснований:

• Сильные основания (щелочи), такие как гидроксид натрия, диссоциируют в воде практически полностью:
  $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^−$
• Многокислотные основания, такие как гидроксид кальция, диссоциируют ступенчато, хотя в общем виде для сильных оснований можно записать суммарное уравнение:
  $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^−$
• Слабые и/или нерастворимые основания, например, гидроксид аммония или гидроксид меди(II), диссоциируют обратимо и в незначительной степени:
  $NH_4OH \leftrightarrow NH_4^+ + OH^−$
  $Cu(OH)_2 \leftrightarrow Cu^{2+} + 2OH^−$

Ответ: это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и в качестве анионов только гидроксид-ионы ($OH^−$).