Номер 1, страница 76 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Заполните таблицу.

Классификация оснований

Признак классификации

Группы кислот

Примеры неорганических и органических кислот

1) По наличию кислорода O

а)

б)

​

2) По степени диссоциации ($\alpha$)

а)

б)

​

3) По растворимости

а)

б)

​

Признак классификации

Группы кислот

Примеры неорганических и органических кислот

4) По числу групп OH

а)

б)

​

Примечание: Заголовок в задании «Классификация оснований» и признак классификации в п.4 «По числу групп ОН» противоречат содержанию таблицы, в которой речь идет о классификации кислот. Наиболее вероятно, что это опечатки, и задание полностью посвящено классификации кислот. Признак в п.4 следует трактовать как «По основности» (по числу атомов H, способных к диссоциации). Ответ представлен в соответствии с этой логикой.

1) По наличию кислорода O

а) Кислоты, содержащие в своем составе атомы кислорода, называются кислородсодержащими (или оксикислотами). Примерами таких кислот являются: из неорганических – серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$); из органических – уксусная кислота ($CH_3COOH$).

б) Кислоты, в составе молекул которых отсутствуют атомы кислорода, называются бескислородными. К ним относятся: соляная (хлороводородная) кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), бромоводородная кислота ($HBr$).

Ответ:
а) Группа: кислородсодержащие. Примеры: $H_2SO_4$, $HNO_3$, $CH_3COOH$.
б) Группа: бескислородные. Примеры: $HCl$, $H_2S$.

2) По степени диссоциации (α)

а) Кислоты, которые в водных растворах практически нацело диссоциируют на ионы (степень диссоциации $α \to 1$), относятся к сильным кислотам. Примеры сильных неорганических кислот: серная ($H_2SO_4$), соляная ($HCl$), азотная ($HNO_3$).

б) Кислоты, которые диссоциируют в водных растворах лишь незначительно ($α \ll 1$), являются слабыми. Большинство кислот – слабые. Примеры: неорганическая угольная кислота ($H_2CO_3$), органическая уксусная кислота ($CH_3COOH$).

Ответ:
а) Группа: сильные. Примеры: $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$.
б) Группа: слабые. Примеры: $H_2CO_3$, $H_2S$, $CH_3COOH$.

3) По растворимости

а) Большинство неорганических и низкомолекулярных органических кислот хорошо растворимы в воде. К ним относятся, например, серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$) и уксусная кислота ($CH_3COOH$).

б) Существуют и практически нерастворимые в воде кислоты. Классическим примером нерастворимой неорганической кислоты является кремниевая кислота ($H_2SiO_3$). Среди органических кислот нерастворимы высшие карбоновые кислоты, например, стеариновая ($C_{17}H_{35}COOH$) и пальмитиновая ($C_{15}H_{31}COOH$).

Ответ:
а) Группа: растворимые. Примеры: $H_2SO_4$, $HNO_3$, $CH_3COOH$.
б) Группа: нерастворимые. Примеры: $H_2SiO_3$, $C_{17}H_{35}COOH$.

4) По числу групп ОН

а) Кислоты, молекулы которых содержат один атом водорода, способный замещаться на атом металла (т.е. диссоциировать с образованием катиона $H^+$), называются одноосновными. Примеры: соляная кислота ($HCl$), азотная кислота ($HNO_3$), уксусная кислота ($CH_3COOH$).

б) Кислоты, содержащие два или более таких атомов водорода, называются многоосновными (в частности, двухосновными, трехосновными). Примеры: серная кислота ($H_2SO_4$) – двухосновная, ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$) – трехосновная, щавелевая кислота ($H_2C_2O_4$) – двухосновная.

Ответ:
а) Группа: одноосновные. Примеры: $HCl$, $HNO_3$, $CH_3COOH$.
б) Группа: многоосновные. Примеры: $H_2SO_4$, $H_3PO_4$, $H_2C_2O_4$.