Номер 1, страница 78 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1.Амфотерность — это _

1. Решение

Амфотерность (от древнегреческого слова ἀμφότεροι — «оба») — это способность некоторых химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Это означает, что амфотерные вещества могут взаимодействовать и с кислотами (выступая в роли основания), и с основаниями (выступая в роли кислоты).

Данное свойство в неорганической химии наиболее характерно для оксидов и гидроксидов металлов со степенями окисления +2, +3, +4. Классическими примерами являются соединения алюминия ($Al$), цинка ($Zn$), бериллия ($Be$), хрома ($Cr(III)$), свинца ($Pb(II)$). В органической химии амфотерными являются, например, аминокислоты и белки.

Рассмотрим проявление амфотерности на примере гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$).

1. Взаимодействие с кислотой (проявление основных свойств):
При реакции с сильной кислотой, например, соляной, гидроксид алюминия ведёт себя как основание, образуя соль и воду.
$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

2. Взаимодействие со щёлочью (проявление кислотных свойств):
При реакции с раствором щёлочи, например, гидроксида натрия, гидроксид алюминия ведёт себя как кислота, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия.
$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Другими важными примерами амфотерных соединений являются оксид цинка ($ZnO$), оксид алюминия ($Al_2O_3$), гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$), а также вода ($H_2O$), которая может выступать и как донор протона (кислота), и как акцептор протона (основание).

Ответ: способность химического соединения в зависимости от окружающих условий проявлять как кислотные, так и основные свойства.