Номер 1, страница 80 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Запишите уравнение реакции взаимодействия хлорида цинка с избытком щёлочи в молекулярной и ионной формах.

Решение

Хлорид цинка ($ZnCl_2$) — это соль, образованная катионом амфотерного металла. При взаимодействии с щёлочью (в качестве примера возьмем гидроксид натрия, $NaOH$) сначала образуется нерастворимый в воде осадок гидроксида цинка ($Zn(OH)_2$). Поскольку по условию щёлочь находится в избытке, амфотерный гидроксид цинка реагирует с ней дальше, образуя растворимую комплексную соль — тетрагидроксоцинкат(II) натрия ($Na_2[Zn(OH)_4]$).

Суммарное уравнение реакции взаимодействия хлорида цинка с избытком щёлочи в молекулярной форме выглядит так:

$ZnCl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl$

Для записи ионных уравнений необходимо диссоциировать на ионы все сильные электролиты (растворимые соли и сильные основания). В данной реакции все исходные вещества и продукты, кроме воды (которая здесь не образуется явно), являются сильными электролитами и растворимы.

Полное ионное уравнение получается путем записи всех диссоциирующих веществ в виде ионов:

$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 4Na^{+} + 4OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + [Zn(OH)_4]^{2-} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, нужно исключить из полного ионного уравнения ионы-наблюдатели (те, что не изменились в ходе реакции и присутствуют в обеих частях уравнения). В данном случае это ионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$.

Сокращенное ионное уравнение отражает суть химического превращения:

$Zn^{2+} + 4OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$

Ответ:

Молекулярное уравнение:

$ZnCl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl$

Ионные уравнения:

Полное: $Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 4Na^{+} + 4OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + [Zn(OH)_4]^{2-} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное: $Zn^{2+} + 4OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$