Номер 3, страница 81 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Неорганические и органические амфотерные соединения. Глава III. Вещества и их свойства - номер 3, страница 81.

Условие.

3. На примере гидроксида хрома(III) охарактеризуйте химические свойства амфотерных гидроксидов. Запишите уравнения реакций.

Решение.

Решение 2.

Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как оснований, так и кислот. Гидроксид хрома(III), $Cr(OH)_3$, является типичным представителем таких соединений. Его амфотерность подтверждается способностью реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами).

Взаимодействие с кислотами (проявление основных свойств)
Гидроксид хрома(III) реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Это типичная реакция нейтрализации, в которой $Cr(OH)_3$ выступает в роли основания.
Уравнение реакции с соляной кислотой:
$Cr(OH)_3 + 3HCl \rightarrow CrCl_3 + 3H_2O$
Уравнение реакции с серной кислотой:
$2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Взаимодействие со щелочами (проявление кислотных свойств)
При реакции со щелочами гидроксид хрома(III) проявляет кислотные свойства (его можно рассматривать как хрóмистую кислоту $H_3CrO_3$). Продукты реакции зависят от условий:
а) Взаимодействие с водным раствором щелочи приводит к образованию растворимой комплексной соли, при этом осадок $Cr(OH)_3$ растворяется.
$Cr(OH)_3 + 3NaOH(водн.) \rightarrow Na_3[Cr(OH)_6]$ (гексагидроксохромат(III) натрия)
б) При сплавлении твердых реагентов образуется средняя соль (хромит) и вода.
$Cr(OH)_3 + NaOH(тв.) \xrightarrow{t^\circ} NaCrO_2 + 2H_2O$ (хромит натрия)

Термическое разложение
Как и многие другие нерастворимые гидроксиды, $Cr(OH)_3$ при нагревании разлагается на оксид хрома(III) и воду.
$2Cr(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Cr_2O_3 + 3H_2O$

Ответ: Химические свойства амфотерных гидроксидов на примере гидроксида хрома(III) $Cr(OH)_3$ заключаются в его способности реагировать и с кислотами (проявляя основные свойства), и со щелочами (проявляя кислотные свойства).
Уравнения реакций, характеризующие эти свойства:
- Реакция с кислотой: $Cr(OH)_3 + 3HCl \rightarrow CrCl_3 + 3H_2O$
- Реакция с раствором щелочи: $Cr(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3[Cr(OH)_6]$
- Реакция со щелочью при сплавлении: $Cr(OH)_3 + NaOH \xrightarrow{t^\circ} NaCrO_2 + 2H_2O$
- Термическое разложение: $2Cr(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Cr_2O_3 + 3H_2O$