Номер 5, страница 80 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Свойства амфотерных оксидов:

1) взаимодействуют с кислотами (как основания):

$ZnO + H_2SO_4 = $ ________________________________________ (молекулярное уравнение)

__________________________________________________________________ (сокращённое ионное уравнение)

2) взаимодействуют со щелочами (как кислоты):

$ZnO + KOH + H_2O = $ ____________________________________ (молекулярное уравнение)

__________________________________________________________________ (сокращённое ионное уравнение)

1) взаимодействуют с кислотами (как основания):

Решение:
Оксид цинка ($ZnO$) — это амфотерный оксид. При взаимодействии с кислотами он проявляет свойства основного оксида, вступая в реакцию нейтрализации с образованием соли и воды. В данном случае при реакции с серной кислотой ($H_2SO_4$) образуется сульфат цинка ($ZnSO_4$) и вода ($H_2O$).
Запишем молекулярное уравнение реакции. Проверим коэффициенты: в левой и правой частях уравнения количество атомов каждого элемента одинаково, значит, уравнение сбалансировано.
$ZnO + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O$
Для составления сокращённого ионного уравнения сначала запишем полное ионное уравнение. В нём сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи) записываются в виде ионов, а слабые электролиты (вода, слабые кислоты), нерастворимые и газообразные вещества — в молекулярном виде. $ZnO$ — нерастворимый оксид, $H_2SO_4$ — сильная кислота, $ZnSO_4$ — растворимая соль, $H_2O$ — слабый электролит.
Полное ионное уравнение: $ZnO + 2H^+ + SO_4^{2-} = Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$.
Чтобы получить сокращённое ионное уравнение, необходимо исключить из полного ионного уравнения ионы, которые не участвуют в реакции (присутствуют в левой и правой частях уравнения). В данном случае это сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$).
Ответ:
$ZnO + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O$ (молекулярное уравнение)
$ZnO + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2O$ (сокращённое ионное уравнение)

2) взаимодействуют со щелочами (как кислоты):

Решение:
При взаимодействии со щелочами амфотерный оксид цинка ($ZnO$) проявляет свойства кислотного оксида. В реакции с водным раствором гидроксида калия ($KOH$) образуется комплексная соль — тетрагидроксоцинкат(II) калия ($K_2[Zn(OH)_4]$).
Запишем молекулярное уравнение и уравняем его, поставив коэффициент 2 перед $KOH$.
$ZnO + 2KOH + H_2O = K_2[Zn(OH)_4]$
Для составления сокращённого ионного уравнения запишем полное ионное уравнение. $ZnO$ — нерастворимый оксид, $KOH$ — сильное основание (щёлочь), $K_2[Zn(OH)_4]$ — растворимая комплексная соль, $H_2O$ — слабый электролит.
Полное ионное уравнение: $ZnO + 2K^+ + 2OH^- + H_2O = 2K^+ + [Zn(OH)_4]^{2-}$.
Исключим ионы-наблюдатели, в данном случае это ионы калия ($K^+$), чтобы получить сокращённое ионное уравнение.
Ответ:
$ZnO + 2KOH + H_2O = K_2[Zn(OH)_4]$ (молекулярное уравнение)
$ZnO + 2OH^- + H_2O = [Zn(OH)_4]^{2-}$ (сокращённое ионное уравнение)