Номер 4, страница 80 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Неорганические и органические амфотерные соединения. Глава III. Вещества и их свойства - номер 4, страница 80.

Условие.

4. Свойства амфотерных гидроксидов:

1) взаимодействуют с кислотами (как основания):

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 =$ (молекулярное уравнение)

(сокращённое ионное уравнение)

2) взаимодействуют со щелочами (как кислоты):

$Zn(OH)_2 + KOH =$ (молекулярное уравнение)

(сокращённое ионное уравнение)

Решение.

Решение 2.

1) взаимодействуют с кислотами (как основания):

В реакции с серной кислотой гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ проявляет свойства основания, образуя соль (сульфат цинка) и воду. Это реакция нейтрализации.

Сначала уравняем молекулярное уравнение. Слева 4 атома водорода (2 в $Zn(OH)_2$ и 2 в $H_2SO_4$), значит, справа перед водой нужно поставить коэффициент 2.

Молекулярное уравнение:

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O$

Для составления сокращённого ионного уравнения запишем полное ионное уравнение. $Zn(OH)_2$ - нерастворимое основание (осадок), $H_2SO_4$ - сильная кислота, $ZnSO_4$ - растворимая соль.

Полное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} = Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Ионы $SO_4^{2-}$ присутствуют в обеих частях уравнения, поэтому их можно сократить. В результате получаем сокращённое ионное уравнение.

Сокращённое ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2H^+ = Zn^{2+} + 2H_2O$

Ответ:

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O$ (молекулярное уравнение)

$Zn(OH)_2 + 2H^+ = Zn^{2+} + 2H_2O$ (сокращённое ионное уравнение)

2) взаимодействуют со щелочами (как кислоты):

В реакции с раствором щёлочи, такой как гидроксид калия $KOH$, гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ проявляет кислотные свойства, образуя комплексную соль — тетрагидроксоцинкат калия.

Уравняем молекулярное уравнение. Для образования комплексного иона $[Zn(OH)_4]^{2-}$ необходимо 4 гидроксид-иона. Два уже есть в $Zn(OH)_2$, значит, нужно взять 2 молекулы $KOH$.

Молекулярное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2KOH = K_2[Zn(OH)_4]$

Для составления сокращённого ионного уравнения запишем полное ионное уравнение. $Zn(OH)_2$ - нерастворимое вещество, $KOH$ - щёлочь (сильный электролит), $K_2[Zn(OH)_4]$ - растворимая комплексная соль.

Полное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2K^+ + 2OH^- = 2K^+ + [Zn(OH)_4]^{2-}$

Ионы калия $K^+$ присутствуют в обеих частях уравнения и сокращаются. В результате получаем сокращённое ионное уравнение.

Сокращённое ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2OH^- = [Zn(OH)_4]^{2-}$

Ответ:

$Zn(OH)_2 + 2KOH = K_2[Zn(OH)_4]$ (молекулярное уравнение)

$Zn(OH)_2 + 2OH^- = [Zn(OH)_4]^{2-}$ (сокращённое ионное уравнение)