Номер 3, страница 77 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Неорганические и органические основания. Глава III. Вещества и их свойства - номер 3, страница 77.

Условие.

3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому уравнению:

$\text{NH}_4^+ + \text{OH}^- = \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$

Решение.

Решение 2.

Сокращенное ионное уравнение $NH_4^+ + OH^- = NH_3 + H_2O$ описывает взаимодействие растворимой соли аммония с сильным растворимым основанием (щелочью). Для того чтобы составить соответствующее молекулярное уравнение, необходимо подобрать реагенты, которые при диссоциации в водном растворе образуют ионы $NH_4^+$ и $OH^-$, а также ионы-наблюдатели, которые в результате реакции образуют растворимое соединение (соль).

1. В качестве соли аммония можно взять хлорид аммония ($NH_4Cl$), а в качестве щелочи — гидроксид натрия ($NaOH$). Оба вещества хорошо растворимы в воде. В результате реакции образуются аммиак, вода и растворимая соль хлорид натрия ($NaCl$). Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ являются ионами-наблюдателями и сокращаются при составлении ионного уравнения.

Ответ: $NH_4Cl + NaOH = NH_3 + H_2O + NaCl$

2. Другой пример — взаимодействие сульфата аммония ($(NH_4)_2SO_4$) с гидроксидом калия ($KOH$). Оба вещества растворимы. Продуктами реакции будут аммиак, вода и растворимая соль сульфат калия ($K_2SO_4$). В этом случае ионами-наблюдателями являются ионы $K^+$ и $SO_4^{2-}$. Необходимо сбалансировать уравнение, расставив коэффициенты.

Ответ: $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH = 2NH_3 + 2H_2O + K_2SO_4$

3. Третий пример — реакция между нитратом аммония ($NH_4NO_3$) и гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$). Оба исходных вещества растворимы. В продуктах образуются аммиак, вода и растворимая соль нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$). Ионы-наблюдатели — $Ba^{2+}$ и $NO_3^-$. Уравнение также требует расстановки коэффициентов.

Ответ: $2NH_4NO_3 + Ba(OH)_2 = 2NH_3 + 2H_2O + Ba(NO_3)_2$