Номер 4, страница 83 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Заполните таблицу.

Химические свойства солей

Свойства

Примеры уравнений (молекулярных и ионных) для солей неорганических и органических кислот

Взаимодействие с металлами, если:

— металл стоит в ряду напряжения до [];

— обе соли (реагент и продукт) растворимы

Примеры уравнений:

Взаимодействие солей с кислотами, если один из продуктов $\uparrow$, $\downarrow$ или слабый электролит

Примеры уравнений:

Взаимодействие солей со щелочами, если один из продуктов $\uparrow$, $\downarrow$

Примеры уравнений:

Взаимодействие солей с другими солями, если один из продуктов $\downarrow$

Примеры уравнений:

Соли подвергаются гидролизу

Примеры уравнений:

Продолжение

Свойства

Примеры уравнений (молекулярных и ионных) для солей неорганических и органических кислот

Многие соли разлагаются при нагревании

Примеры уравнений:

Взаимодействие с металлами, если: металл стоит в ряду напряжений до металла в соли; обе соли (реагент и продукт) растворимы

Решение:

Более активный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений левее, вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Для протекания реакции в растворе необходимо, чтобы исходная соль была растворима.

Пример с неорганической солью (сульфат меди(II) и цинк):

Молекулярное уравнение: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$

Полное ионное уравнение: $Zn^0 + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^0\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu\downarrow$

Взаимодействие солей с кислотами, если один из продуктов ↑, ↓ или слабый электролит

Решение:

Реакции ионного обмена между солями и кислотами протекают до конца, если образуется осадок (↓), выделяется газ (↑) или образуется слабый электролит (например, вода или слабая кислота).

Пример 1 (образование газа): Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Пример 2 (образование слабого электролита): Взаимодействие ацетата натрия с соляной кислотой.

Молекулярное уравнение: $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$

Сокращенное ионное уравнение: $CH_3COO^- + H^+ \rightarrow CH_3COOH$

Ответ:

1. $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$; $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

2. $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$; $CH_3COO^- + H^+ \rightarrow CH_3COOH$

Взаимодействие солей со щелочами, если один из продуктов ↑, ↓

Решение:

Реакции обмена между растворимыми солями и щелочами (растворимыми основаниями) идут, если в результате образуется нерастворимое основание (осадок) или аммиак (газ, при реакции соли аммония со щелочью).

Пример (образование осадка): Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия.

Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Взаимодействие солей с другими солями, если один из продуктов ↓

Решение:

Реакция обмена между двумя солями протекает в растворе, если в результате реакции образуется нерастворимая соль (осадок). Обе исходные соли должны быть растворимы в воде.

Пример: Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Соли подвергаются гидролизу

Решение:

Гидролиз — это реакция обменного разложения солей водой. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и/или слабой кислотой.

Пример: Гидролиз карбоната натрия (соль сильного основания $NaOH$ и слабой угольной кислоты $H_2CO_3$). Происходит гидролиз по аниону, среда раствора становится щелочной.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме (по первой ступени):

$Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH$

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

Многие соли разлагаются при нагревании

Решение:

Продукты термического разложения солей зависят от природы катиона металла и кислотного остатка.

Пример 1 (неорганическая соль): Разложение карбоната кальция при прокаливании.

Молекулярное уравнение: $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

Пример 2 (соль органической кислоты): Разложение ацетата кальция.

Молекулярное уравнение: $(CH_3COO)_2Ca \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3\downarrow + CH_3C(O)CH_3$

Ответ:

1. $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

2. $(CH_3COO)_2Ca \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3 + CH_3C(O)CH_3$