Номер 2, страница 85 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Соли. Глава III. Вещества и их свойства - номер 2, страница 85.

Условие.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций для определения качественного состава следующих солей:

1) хлорид аммония

2) сульфат магния

Решение.

Решение 2.

1) хлорид аммония

Хлорид аммония (химическая формула $NH_4Cl$) — это соль, состоящая из катиона аммония ($NH_4^+$) и хлорид-аниона ($Cl^-$). Для определения качественного состава необходимо провести две реакции: на катион и на анион.

Качественная реакция на ион аммония ($NH_4^+$):

Реактивом на ион аммония является сильная щелочь (например, $NaOH$ или $KOH$). При нагревании смеси раствора соли аммония и щелочи выделяется газ аммиак ($NH_3$) с характерным резким запахом.

Молекулярное уравнение:

$NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \xrightarrow{t} Na^+ + Cl^- + NH_3\uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$

Качественная реакция на хлорид-ион ($Cl^-$):

Реактивом на хлорид-ион является нитрат серебра ($AgNO_3$). В результате реакции выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$), который не растворяется в кислотах.

Молекулярное уравнение:

$NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4NO_3$

Полное ионное уравнение:

$NH_4^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Для определения иона аммония $NH_4^+$ используется реакция с раствором щелочи при нагревании: $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$. Для определения хлорид-иона $Cl^-$ используется реакция с раствором нитрата серебра: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$.

2) сульфат магния

Сульфат магния (химическая формула $MgSO_4$) — это соль, состоящая из катиона магния ($Mg^{2+}$) и сульфат-аниона ($SO_4^{2-}$). Для определения качественного состава необходимо провести реакции на оба иона.

Качественная реакция на ион магния ($Mg^{2+}$):

Реактивом на ион магния является раствор щелочи (например, $NaOH$). В результате реакции образуется белый студенистый осадок гидроксида магния ($Mg(OH)_2$).

Молекулярное уравнение:

$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow$

Качественная реакция на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$):

Реактивом на сульфат-ион являются растворимые соли бария (например, хлорид бария $BaCl_2$ или нитрат бария $Ba(NO_3)_2$). В результате реакции выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$), нерастворимый в сильных кислотах.

Молекулярное уравнение:

$MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2$

Полное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + Mg^{2+} + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Для определения иона магния $Mg^{2+}$ используется реакция с раствором щелочи: $Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow$. Для определения сульфат-иона $SO_4^{2-}$ используется реакция с растворимой солью бария: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$.