Номер 12, страница 46 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов L. И. Менделеева. Параграф 6. Строение атома и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Значение периодического закона - номер 12, страница 46.

Условие.

12. Дайте характеристику химического элемента № 56.

Решение.

Решение 2.

Характеристика химического элемента с порядковым номером 56 — Бария (Ba).

1. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева

Химический элемент № 56 — это Барий (Barium), символ Ba. Он расположен в 6-м периоде (большом), во II группе, главной подгруппе (IIA группа). Барий относится к семейству щелочноземельных металлов. Относительная атомная масса элемента составляет 137,327 а.е.м.

Ответ: Элемент № 56 — Барий (Ba), расположен в 6 периоде, IIA группе.

2. Строение атома

Заряд ядра атома бария $Z = +56$. Ядро состоит из 56 протонов ($p^+$) и, для наиболее стабильного изотопа $^{138}Ba$, 82 нейтронов ($n^0$).

В нейтральном атоме содержится 56 электронов ($e^-$), которые распределены по шести энергетическим уровням.

Электронная формула атома бария: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^66s^2$.

Сокращенная электронная формула: $[Xe] 6s^2$.

На внешнем (валентном) энергетическом уровне находятся 2 электрона, что определяет его принадлежность ко II группе и валентность, равную II.

Ответ: Заряд ядра +56, в атоме 56 протонов и 56 электронов. Электронная конфигурация $[Xe] 6s^2$. Валентных электронов — 2.

3. Химические свойства и характер соединений

Барий — это активный s-металл. Он обладает ярко выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Легко отдает два своих валентных электрона, проявляя в соединениях постоянную степень окисления +2.

Реакция окисления бария: $Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{2+}$

Высший оксид — оксид бария ($BaO$). Это оксид с ярко выраженными основными свойствами. При реакции с водой образует сильное основание (щелочь).

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$

Высший гидроксид — гидроксид бария ($Ba(OH)_2$), является сильной щелочью.

Как типичный металл, барий не образует летучих водородных соединений. С водородом он образует ионное соединение — гидрид бария ($BaH_2$).

Ответ: Активный щелочноземельный металл, сильный восстановитель. Степень окисления в соединениях +2. Оксид $BaO$ и гидроксид $Ba(OH)_2$ проявляют сильные основные свойства.

4. Сравнение свойств с соседними элементами

В периоде: Барий ($\text{Ba}$) находится между цезием ($\text{Cs}$, №55) и лантаном ($\text{La}$, №57). Его металлические свойства, радиус атома и восстановительная способность меньше, чем у цезия, но больше, чем у лантана. Это соответствует общей закономерности ослабления металлических свойств при движении слева направо по периоду.

В группе: Барий ($\text{Ba}$) находится под стронцием ($\text{Sr}$, №38) и над радием ($\text{Ra}$, №88). Металлические свойства, радиус атома и восстановительная способность у бария выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у радия. Это соответствует общей закономерности усиления металлических свойств при движении сверху вниз по главной подгруппе.

Ответ: Свойства бария закономерно изменяются относительно соседей по таблице: он менее активен, чем цезий, но активнее стронция.