Номер 2, страница 45 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов L. И. Менделеева. Параграф 6. Строение атома и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Значение периодического закона - номер 2, страница 45.

Условие.

2. Как положение элемента в периодической таблице связано со строением его атома?

Решение.

Решение 2.

Положение химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева напрямую связано со строением его атома. Зная координаты элемента (период, группу и порядковый номер), можно определить ключевые характеристики строения его атома.

• Порядковый номер элемента

  Порядковый (атомный) номер элемента численно равен заряду ядра его атома ($\text{Z}$). Заряд ядра, в свою очередь, равен числу протонов в нём. Так как атом в целом электронейтрален, порядковый номер также соответствует общему числу электронов в атоме.

  Пример: Азот (N) имеет порядковый номер 7. Это значит, что заряд ядра его атома равен +7, в ядре находится 7 протонов, и вокруг ядра движутся 7 электронов.

• Номер периода

  Номер периода, в котором расположен элемент, указывает на количество энергетических уровней (электронных оболочек), на которых размещаются электроны в атоме данного элемента.

  Пример: Кальций (Ca) находится в 4-м периоде. Следовательно, его электроны располагаются на четырёх энергетических уровнях.

• Номер группы

  Для элементов главных подгрупп (А-групп) номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Эти электроны называются валентными, они определяют химические свойства элемента и его способность образовывать химические связи. Номер группы также, как правило, указывает на высшую степень окисления элемента.

  Пример: Хлор (Cl) находится в VII группе главной подгруппы. Это означает, что на его внешнем электронном уровне находится 7 валентных электронов, а его высшая степень окисления равна +7.

  Для элементов побочных подгрупп (Б-групп) эта зависимость сложнее, так как валентными могут быть электроны не только внешнего, но и предвнешнего уровня.

Таким образом, зная положение элемента в периодической таблице, можно получить исчерпывающую информацию о строении его атома и на её основе предсказать его химические свойства.

Ответ: Положение элемента в периодической таблице напрямую отражает строение его атома: порядковый номер равен заряду ядра и общему числу электронов; номер периода соответствует количеству энергетических уровней (электронных оболочек) в атоме; номер группы для элементов главных подгрупп указывает на число электронов на внешней оболочке (валентных электронов), которые определяют химические свойства элемента.