Номер 3, страница 46 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов L. И. Менделеева. Параграф 6. Строение атома и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Значение периодического закона - номер 3, страница 46.

Условие.

3. Что называется потенциалом ионизации, сродством к электрону, электроотрицательностью? Какие свойства элементов характеризуют эти величины?

Решение.

Решение 2.

Потенциал ионизации (или энергия ионизации, $\text{I}$) — это наименьшее количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва электрона от нейтрального атома в его основном состоянии в газовой фазе. Этот процесс приводит к образованию положительно заряженного иона (катиона): $A_{(г)} \rightarrow A^+_{(г)} + e^-$. Величина измеряется в электрон-вольтах (эВ) или килоджоулях на моль (кДж/моль). Потенциал ионизации характеризует восстановительные, или металлические, свойства элемента. Чем меньше значение потенциала ионизации, тем легче атом отдает электрон и, следовательно, тем сильнее выражены его металлические свойства. В периодической системе химических элементов потенциал ионизации, как правило, увеличивается при движении по периоду слева направо и уменьшается при движении по группе сверху вниз.
Ответ: Потенциал ионизации — это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома; он характеризует металлические (восстановительные) свойства элемента.

Сродство к электрону ($E_{ea}$) — это энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к нейтральному атому в его основном состоянии в газовой фазе с образованием отрицательно заряженного иона (аниона): $A_{(г)} + e^- \rightarrow A^-_{(г)}$. Если энергия выделяется (экзотермический процесс), сродство к электрону считается положительным. Если энергия поглощается (эндотермический процесс), оно отрицательно. Сродство к электрону характеризует окислительные, или неметаллические, свойства элемента. Чем выше положительное значение сродства к электрону, тем охотнее атом принимает электрон и тем ярче выражены его неметаллические свойства. В периодической системе эта величина в целом возрастает по периоду слева направо и уменьшается по группе сверху вниз (хотя для этой закономерности есть много исключений).
Ответ: Сродство к электрону — это изменение энергии при присоединении электрона к атому; оно характеризует неметаллические (окислительные) свойства элемента.

Электроотрицательность (ЭО) — это условная величина, характеризующая способность атома в химическом соединении (молекуле) притягивать к себе общие электронные пары. В отличие от потенциала ионизации и сродства к электрону, которые являются энергетическими характеристиками изолированного атома, электроотрицательность относится к атому в составе молекулы и является безразмерной величиной (по шкале Полинга). Электроотрицательность комплексно характеризует как металлические, так и неметаллические свойства элемента. Она позволяет предсказать тип химической связи: если разница в ЭО атомов велика, связь ионная; если мала — полярная ковалентная; если равна нулю — неполярная ковалентная. Элементы с низкой электроотрицательностью (металлы) склонны отдавать электроны, а с высокой (неметаллы) — принимать. В периодической системе электроотрицательность возрастает по периоду слева направо и уменьшается по группе сверху вниз.
Ответ: Электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны химической связи; она характеризует тип химической связи, а также металлические и неметаллические свойства элемента.