Номер 6, страница 324 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 46. Азотная кислота и нитраты - номер 6, страница 324.

Условие.

6. Установите соответствие между веществом и продуктами взаимодействия этого вещества с концентрированной азотной кислотой.

ВЕЩЕСТВО

А) $\text{Ag}$

Б) $Ag_2O$

В) $NaI$

Г) $NaF$

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) $AgNO_3 + H_2O$

2) $AgNO_3 + NO_2 + H_2O$

3) $NaNO_3 + I_2 + NO_2 + H_2O$

4) $NaNO_3 + HI$

5) $NaNO_3 + HF$

6) $NaNO_3 + F_2 + NO_2 + H_2O$

Решение.

Решение 2.

А) Ag

Серебро ($\text{Ag}$) — металл, находящийся в электрохимическом ряду напряжений после водорода, поэтому он реагирует только с сильными кислотами-окислителями, какой и является концентрированная азотная кислота ($HNO_3$). В ходе этой окислительно-восстановительной реакции серебро окисляется (степень окисления меняется с 0 до +1), образуя нитрат серебра ($AgNO_3$), а азот в азотной кислоте восстанавливается (степень окисления меняется с +5 до +4), образуя оксид азота(IV) ($NO_2$). Также в реакции образуется вода. Уравнение реакции: $Ag + 2HNO_{3(конц.)} \rightarrow AgNO_3 + NO_2 + H_2O$. Следовательно, продуктами реакции являются $AgNO_3$, $NO_2$ и $H_2O$.

Ответ: 2

Б) Ag₂O

Оксид серебра(I) ($Ag_2O$) является основным оксидом. Его взаимодействие с азотной кислотой ($HNO_3$) представляет собой реакцию нейтрализации (кислотно-основное взаимодействие) с образованием соли и воды. В данной реакции степени окисления элементов не изменяются, поэтому она не является окислительно-восстановительной, и газообразные продукты восстановления азота не образуются. Уравнение реакции: $Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O$. Продуктами являются нитрат серебра ($AgNO_3$) и вода ($H_2O$).

Ответ: 1

В) NaI

Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем, а иодид-ион ($I^-$) в составе иодида натрия ($NaI$) — сильным восстановителем. Поэтому между ними протекает окислительно-восстановительная реакция. Иодид-ион окисляется до свободного иода ($I_2$), а азот из азотной кислоты восстанавливается до оксида азота(IV) ($NO_2$). Ион натрия ($Na^+$) не участвует в окислительно-восстановительном процессе и образует соль — нитрат натрия ($NaNO_3$). Также образуется вода. Уравнение реакции: $2NaI + 4HNO_{3(конц.)} \rightarrow 2NaNO_3 + I_2 + 2NO_2 + 2H_2O$. Продукты реакции: $NaNO_3$, $I_2$, $NO_2$ и $H_2O$.

Ответ: 3

Г) NaF

Фторид-ион ($F^-$) является очень слабым восстановителем, поскольку фтор — самый электроотрицательный элемент. Концентрированная азотная кислота не способна окислить фторид-ион до свободного фтора ($F_2$). Поэтому реакция между фторидом натрия ($NaF$) и азотной кислотой не является окислительно-восстановительной. Это реакция ионного обмена, в которой более сильная и менее летучая азотная кислота вытесняет более слабую и летучую плавиковую (фтороводородную) кислоту ($\text{HF}$) из её соли. Уравнение реакции: $NaF + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HF$. Продуктами реакции являются нитрат натрия ($NaNO_3$) и фтороводород ($\text{HF}$).

Ответ: 5