Номер 10, страница 18 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии - номер 10, страница 18.

Условие.

10. Натрий массой 9,2 г растворили в этаноле. Объём выделившегося газа при н. у. составил ____ л. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(Na) = 9.2 \text{ г}$

Найти:

$V(H_2) - ?$

Решение:

При растворении металлического натрия в этаноле происходит химическая реакция замещения, в результате которой образуется этанолат натрия и выделяется газообразный водород.

1. Запишем уравнение химической реакции:

$2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\uparrow$

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) натрия, вступившего в реакцию. Для этого используем его массу ($m$) и молярную массу ($M$). Молярная масса натрия $M(Na)$ составляет 23 г/моль.

$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{9.2 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося водорода ($H_2$). Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между натрием и водородом составляет $2:1$. Это означает, что количество вещества водорода в два раза меньше количества вещества натрия.

$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \times 0.4 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}$

4. Найдём объём выделившегося водорода при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях молярный объём любого газа ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$

5. Согласно условию задачи, ответ необходимо дать с точностью до десятых. Округляем полученное значение:

$4.48 \text{ л} \approx 4.5 \text{ л}$

Ответ: 4,5.