Номер 8, страница 18 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии - номер 8, страница 18.

Условие.

8. Навеску железа массой 2,8 г растворили в соляной кислоте. В полученном растворе содержится _____ г соли. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса железа $m(\text{Fe}) = 2,8 \text{ г}$

Найти:

Массу соли $m(\text{соли}) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции растворения железа в соляной кислоте. Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl), в результате чего образуется соль — хлорид железа(II) (FeCl₂) и выделяется водород (H₂).

$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

2. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчете: железа (Fe) и хлорида железа(II) (FeCl₂). Используем значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов (округляя до целых, кроме хлора).

Молярная масса железа: $M(\text{Fe}) = 56 \text{ г/моль}$.

Молярная масса хлорида железа(II): $M(\text{FeCl}_2) = M(\text{Fe}) + 2 \cdot M(\text{Cl}) = 56 + 2 \cdot 35,5 = 127 \text{ г/моль}$.

3. Найдем количество вещества (в молях) железа, которое вступило в реакцию.

$\nu(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{2,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль железа образуется 1 моль хлорида железа(II). Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$\nu(\text{FeCl}_2) = \nu(\text{Fe}) = 0,05 \text{ моль}$

5. Теперь можем рассчитать массу образовавшейся соли (хлорида железа(II)).

$m(\text{FeCl}_2) = \nu(\text{FeCl}_2) \cdot M(\text{FeCl}_2) = 0,05 \text{ моль} \cdot 127 \text{ г/моль} = 6,35 \text{ г}$

6. По условию задачи, ответ необходимо дать с точностью до десятых. Округляем полученное значение по математическим правилам.

$6,35 \text{ г} \approx 6,4 \text{ г}$

Ответ: 6,4.