Номер 2, страница 18 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии - номер 2, страница 18.

Условие.

2. В результате термического разложения нитрата натрия образуется нитрит натрия и кислород. При полном разложении 8,5 г нитрата образовалось 6,9 г нитрита натрия. Масса выделившегося кислорода в этом случае составляет ____ г. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса нитрата натрия $m(NaNO_3) = 8,5 \text{ г}$

Масса нитрита натрия $m(NaNO_2) = 6,9 \text{ г}$

Перевод в систему СИ:

$m(NaNO_3) = 0,0085 \text{ кг}$

$m(NaNO_2) = 0,0069 \text{ кг}$

Найти:

Массу кислорода $m(O_2)$

Решение:

Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата натрия, в результате которого образуется нитрит натрия и кислород:

$2NaNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2NaNO_2 + O_2 \uparrow$

Согласно закону сохранения массы, масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Для данной реакции это означает, что масса исходного нитрата натрия равна сумме масс образовавшихся нитрита натрия и кислорода.

$m(NaNO_3) = m(NaNO_2) + m(O_2)$

Чтобы найти массу выделившегося кислорода $m(O_2)$, необходимо из массы исходного вещества вычесть массу одного из продуктов:

$m(O_2) = m(NaNO_3) - m(NaNO_2)$

Подставим в формулу числовые значения, данные в условии задачи. Вычисления можно проводить в граммах, так как все величины даны в одинаковых единицах.

$m(O_2) = 8,5 \text{ г} - 6,9 \text{ г} = 1,6 \text{ г}$

В условии задачи требуется дать ответ с точностью до десятых. Полученное значение 1,6 г уже удовлетворяет этому требованию.

Ответ: 1,6.