Номер 7, страница 18 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии - номер 7, страница 18.

Условие.

7. При сгорании 2,8 г железа в хлоре масса образовавшейся соли составит ___ г. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(Fe) = 2.8 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{соли}) - ?$

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции горения железа в хлоре. При взаимодействии с сильными окислителями, таким как хлор, железо окисляется до степени окисления +3, образуя хлорид железа(III) ($FeCl_3$).

Уравнение реакции:

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

2. Рассчитаем количество вещества (число моль) железа, которое вступило в реакцию. Для этого воспользуемся формулой $n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — его молярная масса.

Молярная масса железа $M(Fe)$ составляет примерно $56 \text{ г/моль}$.

$n(Fe) = \frac{2.8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$

3. Согласно уравнению реакции, из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(III). Это означает, что стехиометрическое соотношение между железом и образующейся солью составляет 1:1.

$\frac{n(Fe)}{2} = \frac{n(FeCl_3)}{2} \implies n(Fe) = n(FeCl_3)$

Следовательно, количество вещества образовавшейся соли также равно 0.05 моль.

$n(FeCl_3) = 0.05 \text{ моль}$

4. Теперь найдем массу образовавшейся соли, хлорида железа(III), используя формулу $m = n \cdot M$.

Для этого сначала вычислим молярную массу $FeCl_3$. Молярная масса хлора $M(Cl)$ составляет примерно $35.5 \text{ г/моль}$.

$M(FeCl_3) = M(Fe) + 3 \cdot M(Cl) = 56 \text{ г/моль} + 3 \cdot 35.5 \text{ г/моль} = 56 + 106.5 = 162.5 \text{ г/моль}$

Теперь рассчитаем массу соли:

$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 162.5 \text{ г/моль} = 8.125 \text{ г}$

5. По условию задачи, ответ необходимо округлить до десятых.

$8.125 \text{ г} \approx 8.1 \text{ г}$

Ответ: 8.1 г.