Вопрос, страница 29 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 4. Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - страница 29.

Условие.

Что такое период? Какие периоды различают в Периодической системе?

Что объединяет элементы в группы?

Приведите по три примера химических элементов, относящихся к А-группе и к В-группе.

Решение.

Решение 2.

Что такое период? Какие периоды различают в Периодической системе?

Период в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их атомных ядер (атомных номеров). У всех элементов одного периода одинаковое число электронных оболочек (энергетических уровней) в атомах, и это число равно номеру периода. Свойства элементов в периоде закономерно изменяются слева направо: ослабевают металлические и нарастают неметаллические свойства.

В Периодической системе различают малые и большие периоды.

• Малые периоды: 1-й, 2-й и 3-й. Они состоят только из элементов главных подгрупп (s- и p-элементов). 1-й период включает 2 элемента, 2-й и 3-й периоды — по 8 элементов.
• Большие периоды: 4-й, 5-й, 6-й и 7-й. Они включают элементы как главных, так и побочных подгрупп (s-, p- и d-элементы). 6-й и 7-й периоды также содержат f-элементы (лантаноиды и актиноиды). 4-й и 5-й периоды содержат по 18 элементов, а 6-й и 7-й — по 32 элемента.

Ответ: Период — это горизонтальный ряд элементов в Периодической системе, у атомов которых одинаковое количество электронных оболочек. Различают малые (1-й, 2-й, 3-й) и большие (4-й, 5-й, 6-й, 7-й) периоды.

Что объединяет элементы в группы?

Группа — это вертикальный столбец элементов в Периодической системе. Элементы, находящиеся в одной группе (особенно в одной и той же подгруппе — главной или побочной), обладают сходными химическими свойствами. Это сходство объясняется тем, что у их атомов одинаковое строение внешнего электронного слоя и, как правило, одинаковое количество валентных электронов. Именно валентные электроны в основном определяют химическое поведение элемента и форму образуемых им соединений. Например, все элементы IА-группы (щелочные металлы) имеют по одному валентному электрону и проявляют схожие свойства (легко отдают этот электрон, образуя катионы с зарядом +1).

Ответ: Элементы в группах объединяет одинаковое количество валентных электронов и сходное строение внешнего электронного слоя, что обусловливает сходство их химических свойств.

Приведите по три примера химических элементов, относящихся к А-группе и к В-группе.

Элементы Периодической системы делятся на элементы главных подгрупп (А-групп) и побочных подгрупп (В-групп).

• Элементы А-групп (главных подгрупп): у этих элементов валентные электроны заполняют s- и p-орбитали внешнего энергетического уровня.
  Примеры:
  1. Натрий (Na) — элемент IА-группы.
  2. Алюминий (Al) — элемент IIIА-группы.
  3. Фосфор (P) — элемент VA-группы.
• Элементы В-групп (побочных подгрупп): это переходные металлы, у которых валентные электроны, как правило, находятся на внешнем s-подуровне и на d-подуровне предпоследнего энергетического уровня.
  Примеры:
  1. Железо (Fe) — элемент VIIIВ-группы.
  2. Медь (Cu) — элемент IВ-группы.
  3. Цинк (Zn) — элемент IIВ-группы.

Ответ: Примеры элементов А-группы: натрий (Na), алюминий (Al), фосфор (P). Примеры элементов В-группы: железо (Fe), медь (Cu), цинк (Zn).