Номер 5, страница 35 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 4. Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - номер 5, страница 35.

Условие.

5. Объясните характер изменения радиуса атома и относительной электроотрицательности элементов в периоде и в главной подгруппе.

Решение.

Решение 2.

Характер изменения радиуса атома

В периоде (слева направо): Радиус атома уменьшается. Это объясняется тем, что количество электронных слоев у элементов одного периода одинаково, а заряд ядра последовательно увеличивается. Вследствие этого сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает, и атом сжимается.

В главной подгруппе (сверху вниз): Радиус атома увеличивается. Это связано с увеличением числа электронных слоев (энергетических уровней) при переходе от одного элемента к другому вниз по группе. Каждый новый слой находится дальше от ядра, что и приводит к увеличению общего размера атома, несмотря на рост заряда ядра.

Ответ: Радиус атома уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в главной подгруппе сверху вниз.

Характер изменения относительной электроотрицательности

В периоде (слева направо): Относительная электроотрицательность (ОЭО) возрастает. Так как радиус атома уменьшается, а заряд ядра растет, способность атома притягивать к себе электроны в химических соединениях усиливается.

В главной подгруппе (сверху вниз): Относительная электроотрицательность (ОЭО) уменьшается. С увеличением радиуса атома и количества электронных слоев внешние электроны оказываются дальше от ядра и слабее с ним взаимодействуют из-за экранирующего эффекта внутренних электронов. Это ослабляет способность атома притягивать электроны от других атомов.

Ответ: Относительная электроотрицательность увеличивается в периоде слева направо и уменьшается в главной подгруппе сверху вниз.