Вопрос, страница 38 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 5. Химическая связь. Виды химической связи. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - страница 38.

Условие.

Какие виды химической связи вы знаете?

В чём принципиальное различие в строении хлорида натрия и хлороводорода?

Решение.

Решение 2.

Какие виды химической связи вы знаете?

Химическая связь — это взаимодействие атомов, которое обуславливает их объединение в молекулы, ионы, кристаллы. Существуют следующие основные виды химической связи:

• Ионная связь — образуется между атомами, которые значительно различаются по электроотрицательности (как правило, между типичным металлом и типичным неметаллом). Происходит практически полная передача одного или нескольких электронов от одного атома к другому с образованием противоположно заряженных ионов (катионов и анионов), которые притягиваются друг к другу. Пример: хлорид натрия $NaCl$.
• Ковалентная связь — образуется за счёт обобществления электронных пар между атомами неметаллов. Она бывает двух типов:
  • Неполярная ковалентная связь — возникает между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (например, $H_2$, $O_2$, $Cl_2$). Общая электронная пара находится на равном удалении от ядер обоих атомов.
  • Полярная ковалентная связь — возникает между атомами разных неметаллов (например, $H_2O$, $HCl$). Общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома, в результате чего на нём возникает частичный отрицательный заряд ($\delta^−$), а на другом — частичный положительный заряд ($\delta^+$).
• Металлическая связь — характерна для металлов и их сплавов. Она осуществляется за счёт взаимодействия положительно заряженных ионов металлов и свободных, обобществлённых электронов ("электронного газа"), которые движутся по всему объёму кристалла.
• Водородная связь — это особый тип межмолекулярного или внутримолекулярного взаимодействия. Она возникает между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом (кислородом, азотом, фтором) другой молекулы. Она значительно слабее ковалентной, но определяет многие важные свойства веществ (например, высокую температуру кипения воды).

Ответ: Основные виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая и водородная.

В чём принципиальное различие в строении хлорида натрия и хлороводорода?

Принципиальное различие в строении хлорида натрия ($NaCl$) и хлороводорода ($HCl$) обусловлено разным типом химической связи между атомами, что, в свою очередь, определяет тип строения вещества (тип кристаллической решётки) и его физические свойства.

Хлорид натрия ($NaCl$):

• Тип связи:ионная. Она возникает между атомом металла натрия ($Na$) и атомом неметалла хлора ($Cl$). Разница в их электроотрицательности очень велика. Атом натрия полностью отдаёт свой внешний электрон атому хлора.
• Составные частицы: Вещество состоит из противоположно заряженных ионов — катиона натрия ($Na^+$) и аниона хлора ($Cl^-$).
• Строение в твёрдом состоянии: Ионы образуют ионную кристаллическую решётку. В узлах этой решётки поочерёдно располагаются катионы $Na^+$ и анионы $Cl^-$. Понятия "молекула" для такого вещества в кристаллическом состоянии не существует, так как весь кристалл представляет собой гигантскую структуру из связанных электростатическим притяжением ионов.

Хлороводород ($HCl$):

• Тип связи:ковалентная полярная. Она образуется между атомами двух неметаллов — водорода ($H$) и хлора ($Cl$). Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому хлора.
• Составные частицы: Вещество состоит из отдельных молекул $HCl$. В каждой молекуле на атоме хлора есть частичный отрицательный заряд ($\delta^−$), а на атоме водорода — частичный положительный заряд ($\delta^+$).
• Строение в твёрдом состоянии: При замерзании молекулы $HCl$ образуют молекулярную кристаллическую решётку. В узлах этой решётки находятся молекулы, связанные друг с другом слабыми межмолекулярными силами. Связи внутри молекулы (ковалентные) намного прочнее, чем связи между молекулами.

Ответ: Принципиальное различие заключается в типе химической связи и строении вещества. В хлориде натрия ($NaCl$) связь ионная, и вещество состоит из ионов $Na^+$ и $Cl^-$, образующих ионную кристаллическую решётку. В хлороводороде ($HCl$) связь ковалентная полярная, и вещество состоит из отдельных молекул $HCl$, которые в твёрдом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решётку.