Номер 4, страница 35 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 4. Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - номер 4, страница 35.

Условие.

4. Дайте определение периода, группы и подгруппы с позиции теории строения атома.

Решение.

Решение 2.

Период

С точки зрения теории строения атома, период — это последовательность химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда их атомных ядер, в атомах которых электроны занимают одинаковое число электронных слоев (энергетических уровней). Номер периода, в котором находится элемент, соответствует числу энергетических уровней, заполняемых электронами в его атоме. Например, у всех элементов 3-го периода (от натрия $Na$ до аргона $Ar$) электроны располагаются на трех энергетических уровнях. По мере движения по периоду слева направо происходит постепенное заполнение электронами внешнего энергетического уровня, что приводит к закономерному изменению свойств элементов: уменьшению атомного радиуса, увеличению электроотрицательности и усилению неметаллических свойств.

Ответ: Период – это совокупность элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронных энергетических уровней.

Группа

С точки зрения теории строения атома, группа — это вертикальный столбец химических элементов, атомы которых имеют одинаковое количество валентных электронов и, как следствие, сходное строение внешнего электронного слоя. Именно одинаковое число валентных электронов определяет сходство химических свойств элементов одной группы. Например, все элементы IA группы (щелочные металлы) имеют по одному валентному электрону на внешней s-орбитали, что обуславливает их высокую химическую активность и проявление степени окисления +1. Номер группы для элементов главных подгрупп, как правило, совпадает с числом валентных электронов.

Ответ: Группа – это совокупность элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов.

Подгруппа

С точки зрения теории строения атома, подгруппа — это часть группы, объединяющая элементы с наиболее сходным строением валентных электронных слоев. Разделение на подгруппы основано на том, какие именно орбитали (подуровни) заполняются валентными электронами. Различают главные (A) и побочные (B) подгруппы.
В главных подгруппах состоят s- и p-элементы. У атомов этих элементов валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне (на s- и p-подуровнях). Например, в главной подгруппе VII группы (галогены) валентная конфигурация внешнего слоя — $ns^2np^5$.
В побочных подгруппах состоят d- и f-элементы (переходные металлы). У атомов этих элементов валентными являются электроны не только внешнего s-подуровня, но и d-подуровня предыдущего энергетического уровня (для d-элементов) или f-подуровня предпредыдущего уровня (для f-элементов). Например, у элементов побочной подгруппы IV группы (титан $Ti$, цирконий $Zr$, гафний $Hf$) валентными являются электроны с конфигурацией $(n-1)d^2ns^2$.

Ответ: Подгруппа – это совокупность элементов одной группы, у атомов которых валентные электроны находятся на одинаковых по типу атомных орбиталях (s- и p-орбиталях для главных подгрупп; s-, d- и f-орбиталях для побочных).