Номер 2, страница 63 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - номер 2, страница 63.

Условие.

2. В ряду элементов As—Se—S—Cl

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличивается энергия связи валентного электрона с ядром

3) увеличивается радиус атома

4) уменьшается количество электронов на внешнем уровне в атомах

5) усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ

Ответ:

Решение.

Решение 2.

Для анализа изменений свойств элементов в ряду $As \rightarrow Se \rightarrow S \rightarrow Cl$ определим их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

• $As$ (Мышьяк) находится в 4-м периоде, 15-й (VA) группе.
• $Se$ (Селен) находится в 4-м периоде, 16-й (VIA) группе.
• $S$ (Сера) находится в 3-м периоде, 16-й (VIA) группе.
• $Cl$ (Хлор) находится в 3-м периоде, 17-й (VIIA) группе.

Таким образом, движение в ряду $As \rightarrow Se \rightarrow S \rightarrow Cl$ происходит вправо по периоду, затем вверх по группе, и снова вправо по периоду. Общая тенденция направлена к правому верхнему углу Периодической системы, где расположены элементы с наиболее выраженными неметаллическими свойствами.

Рассмотрим каждое утверждение:

1) уменьшается электроотрицательность

Электроотрицательность (ЭО) возрастает при движении по периоду слева направо и при движении по группе снизу вверх. В данном ряду:

• $ЭО(As) < ЭО(Se)$ (движение вправо по периоду).
• $ЭО(Se) < ЭО(S)$ (движение вверх по группе).
• $ЭО(S) < ЭО(Cl)$ (движение вправо по периоду).

Следовательно, в ряду $As \rightarrow Se \rightarrow S \rightarrow Cl$ электроотрицательность последовательно увеличивается. Утверждение неверно.

2) увеличивается энергия связи валентного электрона с ядром

Энергия связи валентного электрона с ядром (близкая по смыслу к энергии ионизации) тем больше, чем меньше радиус атома и чем больше заряд ядра. Она изменяется так же, как и электроотрицательность: увеличивается по периоду вправо и по группе вверх. Так как в рассматриваемом ряду элементы смещаются в правый верхний угол Периодической таблицы, их радиусы уменьшаются, а притяжение валентных электронов к ядру усиливается. Таким образом, энергия связи валентного электрона с ядром увеличивается. Утверждение верно.

3) увеличивается радиус атома

Радиус атома уменьшается при движении по периоду слева направо (из-за роста заряда ядра) и увеличивается при движении по группе сверху вниз (из-за увеличения числа электронных слоев). В данном ряду:

• $R(As) > R(Se)$ (движение вправо по периоду).
• $R(Se) > R(S)$ (движение вверх по группе).
• $R(S) > R(Cl)$ (движение вправо по периоду).

Следовательно, в ряду $As \rightarrow Se \rightarrow S \rightarrow Cl$ радиус атома последовательно уменьшается. Утверждение неверно.

4) уменьшается количество электронов на внешнем уровне в атомах

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы:

• $As$ (15 группа) — 5 электронов.
• $Se$ (16 группа) — 6 электронов.
• $S$ (16 группа) — 6 электронов.
• $Cl$ (17 группа) — 7 электронов.

В данном ряду количество электронов на внешнем уровне изменяется как $5 \rightarrow 6 \rightarrow 6 \rightarrow 7$. Оно не уменьшается, а в целом возрастает. Утверждение неверно.

5) усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ

Неметаллические свойства — это способность атомов принимать электроны. Они усиливаются в том же направлении, что и электроотрицательность, то есть вправо по периоду и вверх по группе. Поскольку в ряду $As \rightarrow Se \rightarrow S \rightarrow Cl$ электроотрицательность растет, неметаллические свойства также усиливаются. Утверждение верно.

Ответ: 25