Номер 2, страница 136 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 19. Металлы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 2, страница 136.

Условие.

2. Каковы особенности строения атомов металлов?

Решение.

Решение 2.

Решение

Особенности строения атомов металлов определяются их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлы, как правило, расположены в левой и нижней частях таблицы. Эти особенности строения обуславливают их характерные физические и химические свойства.

Можно выделить следующие ключевые особенности строения атомов металлов:

• Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.Атомы большинства металлов имеют на своей внешней электронной оболочке (валентном уровне) небольшое количество электронов, обычно от 1 до 3. Например, щелочные металлы (Na, K) имеют 1 валентный электрон, щелочноземельные (Mg, Ca) — 2, а алюминий (Al) — 3. Есть и исключения, например, олово (Sn) и свинец (Pb) имеют по 4 валентных электрона.
• Сравнительно большой атомный радиус.В пределах одного периода периодической системы у атомов металлов радиусы больше, чем у атомов неметаллов. Это связано с тем, что при одинаковом числе электронных слоев заряд ядра у металлов меньше, и ядро слабее притягивает внешние электроны.
• Низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности.Из-за большого радиуса и малого числа валентных электронов, эти электроны слабо связаны с ядром. Следовательно, для их отрыва требуется небольшое количество энергии (низкая энергия ионизации). По этой же причине атомы металлов слабо притягивают к себе электроны от других атомов (низкая электроотрицательность).
• Склонность к отдаче валентных электронов.Это главное химическое свойство, вытекающее из строения атомов металлов. Они легко отдают свои валентные электроны, стремясь к стабильной электронной конфигурации (чаще всего, конфигурации предыдущего благородного газа), и превращаются в положительно заряженные ионы (катионы). Процесс можно обобщенно записать так: $Me^0 \rightarrow Me^{n+} + ne^{-}$. Благодаря этой способности металлы в химических реакциях являются сильными восстановителями.

Эти особенности строения атомов определяют не только их химические свойства, но и физические свойства простых веществ-металлов. Легкость, с которой атомы отдают валентные электроны, приводит к образованию особого типа химической связи — металлической. В кристаллической решетке металла находятся положительные ионы, а обобществленные валентные электроны свободно перемещаются по всему объему кристалла, образуя так называемый «электронный газ». Именно эта модель объясняет высокую электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность и характерный металлический блеск металлов.

Ответ: Основные особенности строения атомов металлов — это малое число электронов (как правило, 1–3) на внешнем энергетическом уровне, большой атомный радиус, а также низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Эти особенности обуславливают их главную химическую характеристику: способность легко отдавать валентные электроны, проявляя сильные восстановительные свойства и образуя положительные ионы (катионы).