Задание, страница 133 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 19. Металлы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - страница 133.

Условие.

Задание. Приведите примеры химических уравнений, иллюстрирующие указанные в таблице химические свойства металлов.

Решение.

Решение 2.

Поскольку таблица с химическими свойствами металлов не предоставлена, в ответе будут приведены примеры уравнений, иллюстрирующие общие и наиболее характерные химические свойства металлов.

Решениеа) Взаимодействие с неметаллами

Металлы вступают в реакции соединения с неметаллами при определенных условиях (часто при нагревании), образуя бинарные соединения — оксиды, сульфиды, галогениды и т.д.

Пример 1: Взаимодействие магния с кислородом при горении приводит к образованию оксида магния.

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Пример 2: Взаимодействие натрия с хлором, в результате чего образуется хлорид натрия.

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

Ответ: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$; $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.

б) Взаимодействие с водой

Характер взаимодействия металла с водой зависит от его химической активности. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) реагируют с водой при комнатной температуре с образованием гидроксида и выделением водорода.

Пример 1: Взаимодействие кальция с водой.

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

Пример 2: Металлы средней активности (например, железо) реагируют с водой только при высокой температуре (с водяным паром), образуя оксид и водород.

$3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_3O_4 + 4H_2 \uparrow$

Ответ: $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$; $3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_3O_4 + 4H_2 \uparrow$.

в) Взаимодействие с кислотами

Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из растворов неокисляющих кислот (например, соляной, разбавленной серной).

Пример 1: Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Пример 2: При взаимодействии с кислотами-окислителями (концентрированной серной, азотной любой концентрации) водород не выделяется, а образуются другие продукты. Например, взаимодействие меди (металл после водорода) с концентрированной азотной кислотой.

$Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$; $Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$.

г) Взаимодействие с растворами солей

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Активность металлов определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений.

Пример: Железная пластина, опущенная в раствор сульфата меди(II), покрывается красным налетом меди, так как железо активнее меди.

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$

Ответ: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$.