Номер 7, страница 137 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 19. Металлы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 7, страница 137.

Условие.

7. Верно ли утверждение: «Металлы — однородная по своим физическим и химическим свойствам группа веществ»? Дайте аргументированный ответ.

Решение.

Решение 2.

Утверждение о том, что металлы — это однородная по своим физическим и химическим свойствам группа веществ, является неверным. Несмотря на наличие общих, так называемых «металлических» свойств (металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость), разнообразие внутри этой группы огромно, что можно показать на конкретных примерах.

Аргументы, касающиеся физических свойств:
- Агрегатное состояние: Большинство металлов при комнатной температуре (${\sim}20$ °C) — твердые вещества. Однако ртуть (Hg) является жидкостью, а такие металлы как цезий (Cs) и галлий (Ga) плавятся при температуре чуть выше комнатной ($28,5$ °C и $29,8$ °C соответственно).
- Температура плавления: Этот показатель у металлов варьируется в очень широком диапазоне. У вольфрама (W) самая высокая температура плавления — $3422$ °C, а у ртути (Hg) самая низкая — $-38,8$ °C.
- Плотность: Металлы могут быть как очень легкими, так и чрезвычайно тяжелыми. Литий (Li) — самый легкий металл, его плотность ($0,534$ г/см³) меньше плотности воды. В то же время осмий (Os) — самый плотный металл ($22,59$ г/см³).
- Твердость: Существуют очень мягкие металлы, такие как щелочные (натрий Na, калий K), которые можно разрезать ножом, и очень твердые, как хром (Cr) и вольфрам (W), которые царапают стекло.
- Цвет: Хотя большинство металлов имеют характерный серебристо-белый или серый цвет, есть и яркие исключения. Золото (Au) имеет желтый цвет, медь (Cu) — красновато-розовый, а цезий (Cs) — золотистый.

Аргументы, касающиеся химических свойств:
- Химическая активность: Активность металлов сильно различается, что наглядно демонстрирует электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы (например, натрий) — одни из самых активных, они бурно реагируют с водой и кислородом воздуха. С другой стороны, благородные металлы (золото Au, платина Pt) очень инертны и не вступают в реакции с большинством реагентов, включая разбавленные кислоты.
- Взаимодействие с кислотами и щелочами: Большинство металлов реагируют с кислотами, вытесняя водород. Однако некоторые металлы, стоящие в ряду активности после водорода (медь Cu, серебро Ag), с кислотами-неокислителями не реагируют. Кроме того, существуют амфотерные металлы (алюминий Al, цинк Zn, бериллий Be), которые способны реагировать не только с кислотами, но и с растворами щелочей, проявляя двойственные свойства.
- Отношение к воде: Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) реагируют с водой при обычных условиях. Металлы средней активности, как железо (Fe), реагируют с водой только при высокой температуре (в виде пара). Неактивные металлы (золото, платина) с водой не реагируют вовсе.

Таким образом, из-за значительных различий как в физических (агрегатное состояние, плотность, твердость, температура плавления, цвет), так и в химических (активность, отношение к кислотам, воде и щелочам) свойствах, группа металлов является крайне неоднородной.

Ответ: Утверждение неверно. Металлы представляют собой группу веществ с широким диапазоном физических и химических свойств, что делает эту группу весьма неоднородной. Общие металлические свойства проявляются у разных металлов в разной степени, а по многим параметрам (например, химическая активность, плотность, температура плавления) они кардинально отличаются друг от друга.