Вопрос, страница 130 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 19. Металлы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - страница 130.

Условие.

Какие особенности строения атомов характерны для металлов?

Решение.

Решение 2.

Атомы металлов обладают рядом ключевых особенностей строения, которые определяют их характерные физические и химические свойства. Эти особенности напрямую связаны с положением элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Малое число валентных электронов

На внешнем электронном слое (валентном слое) атомов большинства металлов находится небольшое число электронов — как правило, от 1 до 3. Например, у атомов щелочных металлов (IА группа) на внешнем слое 1 электрон, у щелочноземельных (IIА группа) — 2 электрона, у алюминия (IIIА группа) — 3 электрона. Все элементы побочных подгрупп также являются металлами. Эти валентные электроны слабо связаны с ядром атома.

Большой атомный радиус

В пределах одного периода Периодической системы атомы металлов, находящиеся в начале периода, имеют сравнительно большие радиусы по сравнению с атомами неметаллов, расположенными в конце периода. Большой радиус означает, что валентные электроны находятся на значительном удалении от положительно заряженного ядра и, следовательно, притягиваются к нему слабее.

Низкая электроотрицательность и энергия ионизации

Следствием большого радиуса и слабой связи валентных электронов с ядром являются низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Энергия ионизации (энергия, необходимая для отрыва электрона от атома) у металлов мала, поэтому они легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Электроотрицательность (способность атома притягивать к себе электроны) у металлов также низка, что подтверждает их склонность отдавать, а не присоединять электроны.

В совокупности эти особенности строения атомов обусловливают их главную химическую характеристику — способность быть сильными восстановителями. Именно легкая отдача валентных электронов лежит в основе образования металлической связи и металлической кристаллической решетки, что, в свою очередь, определяет общие физические свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность, пластичность, ковкость и характерный металлический блеск.

Ответ:

Основными особенностями строения атомов металлов являются: 1) малое число электронов на внешнем энергетическом уровне (как правило, от одного до трех); 2) большой атомный радиус по сравнению с неметаллами того же периода; 3) низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Вследствие этого атомы металлов склонны легко отдавать валентные электроны, выступая в химических реакциях в качестве восстановителей.