Вопрос, страница 160 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 23. Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - страница 160.

Условие.

Как объяснить проявление атомами одного и того же элемента отрицательных и положительных значений степени окисления? Приведите примеры веществ, в которых сера проявляет указанные выше степени окисления.

Решение.

Решение 2.

Способность атомов одного и того же элемента проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления объясняется их взаимодействием с атомами других элементов, обладающих иной электроотрицательностью. Электроотрицательность — это фундаментальное свойство атома, характеризующее его способность притягивать к себе электроны при образовании химической связи.

Отрицательная степень окисления проявляется, когда атом элемента соединяется с атомом менее электроотрицательного элемента. В этом случае рассматриваемый атом "перетягивает" на себя общую электронную пару, приобретая условный отрицательный заряд.

Положительная степень окисления проявляется, когда атом элемента соединяется с атомом более электроотрицательного элемента. Тогда уже партнер по связи "перетягивает" электроны, и наш атом приобретает условный положительный заряд. В простом веществе, где все атомы одинаковы, степень окисления всегда равна нулю.

Ярким примером такого поведения является сера (S). Это элемент 16-й группы с 6 валентными электронами. В зависимости от партнера по связи сера демонстрирует широкий диапазон степеней окисления.
В соединении с водородом (менее электроотрицательным элементом) сера проявляет свою низшую отрицательную степень окисления $-2$. Пример: сероводород ($H_2S$).
В простом веществе степень окисления серы равна $0$. Пример: ромбическая сера ($S_8$).
В соединениях с кислородом (более электроотрицательным элементом) сера проявляет положительные степени окисления: $+4$ в оксиде серы(IV) ($SO_2$) и свою высшую степень окисления $+6$ в оксиде серы(VI) ($SO_3$) или серной кислоте ($H_2SO_4$).

Ответ: Проявление элементом разных знаков степени окисления объясняется его взаимодействием с атомами, имеющими разную электроотрицательность. При соединении с менее электроотрицательным элементом атом проявляет отрицательную степень окисления, а с более электроотрицательным — положительную. Примеры веществ с разными степенями окисления серы: $H_2S$ (степень окисления S равна $-2$), $SO_2$ (степень окисления S равна $+4$), $H_2SO_4$ (степень окисления S равна $+6$).