Задание, страница 170 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 23. Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - страница 170.

Условие.

Задание. Подтвердите с помощью уравнений химических реакций основной характер водного раствора аммиака (гидрата аммиака) и кислотный характер раствора хлороводорода (хлороводородной, или соляной, кислоты).

Решение.

Решение 2.

Решение

Основный характер водного раствора аммиака (гидрата аммиака)

Основный характер веществ определяется их способностью при диссоциации в водном растворе образовывать гидроксид-ионы ($OH^-$). При растворении аммиака ($NH_3$) в воде происходит обратимая реакция, в результате которой образуются ионы аммония ($NH_4^+$) и гидроксид-ионы ($OH^-$). Наличие в растворе гидроксид-ионов и обусловливает его основный (щелочной) характер.

Уравнение этого процесса:

$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Также основный характер гидрата аммиака подтверждается его способностью вступать в реакцию нейтрализации с кислотами, например, с соляной кислотой:

$NH_3 \cdot H_2O + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O$

Ответ: Основный характер водного раствора аммиака подтверждается уравнением его обратимой реакции с водой $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$, которое показывает образование гидроксид-ионов ($OH^-$), создающих в растворе щелочную среду.

Кислотный характер раствора хлороводорода (хлороводородной, или соляной, кислоты)

Кислотный характер веществ определяется их способностью при диссоциации в водном растворе образовывать ионы водорода ($H^+$). Хлороводород ($HCl$) является сильной кислотой и при растворении в воде необратимо и практически полностью диссоциирует на ионы водорода ($H^+$) и хлорид-ионы ($Cl^-$). Наличие в растворе ионов водорода и обусловливает его кислотный характер.

Уравнение диссоциации соляной кислоты:

$HCl \xrightarrow{H_2O} H^+ + Cl^-$

Более точно этот процесс отражает уравнение с участием молекулы воды, где образуется ион гидроксония ($H_3O^+$), который является носителем кислотных свойств в водных растворах:

$HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-$

Кислотные свойства соляной кислоты также подтверждаются ее способностью вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например, с гидроксидом натрия:

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Ответ: Кислотный характер раствора хлороводорода подтверждается уравнением его диссоциации в воде $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$, которое показывает образование ионов водорода ($H^+$), создающих в растворе кислую среду.