Номер 2, страница 170 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 23. Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 2, страница 170.

Условие.

2. Каковы особенности строения атомов неметаллов?

Решение.

Решение 2.

Особенности строения атомов неметаллов определяются их положением в Периодической системе химических элементов (преимущественно в правом верхнем углу) и обуславливают их характерные химические свойства. Ключевые особенности можно свести к следующим пунктам:

1. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
У большинства атомов неметаллов на внешнем (валентном) электронном слое находится большое число электронов — как правило, от 4 до 8. Например, у атома углерода ($C$) 4 валентных электрона, у азота ($N$) — 5, у кислорода ($O$) — 6, у фтора ($F$) — 7. Инертные газы (например, неон $Ne$) имеют полностью завершенный внешний слой с 8 электронами. Исключениями являются водород ($H$) с одним электроном и гелий ($He$) с двумя. В отличие от них, у атомов металлов на внешнем слое обычно от 1 до 3 электронов. Стремление к завершению внешнего слоя до стабильной конфигурации является основной движущей силой их химической активности.

2. Малый атомный радиус и высокая электроотрицательность
В пределах одного периода неметаллы имеют меньший атомный радиус по сравнению с металлами. Это объясняется увеличением заряда ядра при неизменном числе электронных слоев, что приводит к более сильному притяжению электронов и сжатию атома. Как следствие, атомы неметаллов обладают высокой энергией ионизации (требуется много энергии для отрыва электрона) и высокой электроотрицательностью (способностью притягивать электроны от других атомов). Самым электроотрицательным элементом является фтор.

3. Способность к принятию электронов и образованию химических связей
Высокая электроотрицательность определяет основное свойство неметаллов в химических реакциях — способность принимать электроны для достижения стабильной электронной конфигурации (октета). При взаимодействии с металлами они оттягивают на себя электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы), например: $Cl + e^{-} \rightarrow Cl^{-}$. При взаимодействии с другими неметаллами атомы образуют общие электронные пары, формируя прочные ковалентные связи. Эти связи могут быть неполярными (в простых веществах, например, $O_2$, $N_2$) или полярными (в соединениях разных неметаллов, например, $H_2O$, $NH_3$). Таким образом, неметаллы чаще всего выступают в роли окислителей.

Ответ:

Основные особенности строения атомов неметаллов заключаются в следующем:

• наличие большого числа (от 4 до 8) электронов на внешнем энергетическом уровне, что обуславливает их стремление к его завершению;
• малый радиус атомов по сравнению с металлами того же периода;
• высокие значения энергии ионизации и электроотрицательности, что определяет их способность легко присоединять электроны;
• склонность к образованию отрицательно заряженных ионов (анионов) или ковалентных связей за счет обобществления электронов, выступая в реакциях преимущественно как окислители.