Номер 3, страница 170 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 23. Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 3, страница 170.

Условие.

3. Какой вид химической связи и тип кристаллической решётки характерны для неметаллов как простых веществ?

Решение.

Решение 2.

Вид химической связи
Для простых веществ-неметаллов характерен один основной вид химической связи — ковалентная связь. Она возникает между атомами одного и того же химического элемента за счет образования общих электронных пар. Поскольку электроотрицательность атомов в простом веществе одинакова, общие электронные пары не смещаются ни к одному из атомов, а распределяются симметрично между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной связью. Например, атомы в молекулах кислорода $O_2$, азота $N_2$, серы $S_8$ или в кристаллах алмаза (C) и кремния (Si) соединены именно этим типом связи.

Ответ: Ковалентная неполярная связь.

Тип кристаллической решётки
Для простых веществ-неметаллов в твердом агрегатном состоянии характерны два типа кристаллических решёток: молекулярная и атомная. Выбор типа решётки зависит от строения конкретного вещества.
1. Молекулярная кристаллическая решётка. В узлах такой решётки расположены молекулы (например, $I_2$, $S_8$, $P_4$), внутри которых атомы связаны прочными ковалентными связями. Однако сами молекулы в кристалле удерживаются слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса). Вещества с такой структурой характеризуются низкими температурами плавления, летучестью, небольшой твёрдостью. Примеры: йод, бром, сера, белый фосфор, а также кислород, азот, водород и инертные газы в твёрдом состоянии.
2. Атомная кристаллическая решётка. В узлах такой решётки находятся отдельные атомы, связанные между собой прочными ковалентными связями, которые пронизывают весь кристалл, образуя единую трёхмерную структуру. Вещества с атомной решёткой отличаются очень высокой твёрдостью, тугоплавкостью (очень высокие температуры плавления) и нерастворимостью во многих растворителях. Примеры: алмаз и графит (аллотропные модификации углерода), кремний, бор, красный фосфор.

Ответ: Молекулярная или атомная кристаллическая решётка.