Номер 6, страница 170 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 23. Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 6, страница 170.

Условие.

6. Как изменяются свойства неметаллов в периоде и главной подгруппе? Укажите причины этих изменений.

Решение.

Решение 2.

Свойства неметаллов, как и других химических элементов, периодически изменяются в таблице Д.И. Менделеева. Основной характеристикой неметаллических свойств является способность атома принимать электроны, которая количественно выражается электроотрицательностью.

Изменение свойств неметаллов в периоде

При движении по периоду слева направо неметаллические свойства элементов закономерно усиливаются. Самые сильные неметаллические свойства проявляют элементы, расположенные в конце периода (галогены).

Причины этих изменений:

• В периоде у атомов элементов одинаковое число электронных слоев (энергетических уровней).
• При движении слева направо последовательно увеличивается заряд ядра (число протонов).
• Из-за усиления притяжения внешних электронов к ядру атомный радиус уменьшается.

В результате этих факторов атому становится все легче притягивать и удерживать чужие электроны и все труднее отдавать свои. Следовательно, слева направо по периоду:

• возрастает электроотрицательность;
• усиливаются окислительные способности (способность принимать электроны);
• усиливаются кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов. Например, для элементов 3-го периода кислотные свойства соединений растут в ряду: $H_2SiO_3$ (очень слабая кислота) → $H_3PO_4$ (кислота средней силы) → $H_2SO_4$ (сильная кислота) → $HClO_4$ (очень сильная кислота).

Ответ: В периоде слева направо неметаллические свойства усиливаются, так как при неизменном числе электронных слоев растет заряд ядра, что приводит к уменьшению атомного радиуса и увеличению электроотрицательности.

Изменение свойств неметаллов в главной подгруппе

При движении по главной подгруппе сверху вниз неметаллические свойства элементов закономерно ослабевают (а металлические, соответственно, усиливаются).

Причины этих изменений:

• При движении сверху вниз увеличивается число электронных слоев.
• Вследствие этого значительно увеличивается атомный радиус.
• Несмотря на рост заряда ядра, его притяжение к внешним (валентным) электронам ослабевает из-за увеличения расстояния и экранирующего эффекта внутренних электронных слоев.

В результате атому становится труднее притягивать электроны и легче отдавать свои. Следовательно, сверху вниз по главной подгруппе:

• уменьшается электроотрицательность;
• ослабевают окислительные способности. Например, в VIIA группе (галогены) окислительная активность падает в ряду: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$;
• ослабевают кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов.

Ответ: В главной подгруппе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают, так как с увеличением числа электронных слоев растет атомный радиус, что приводит к ослаблению связи валентных электронов с ядром и уменьшению электроотрицательности.