Номер 1, страница 174 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 24. Галогены. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 1, страница 174.

Условие.

1. Охарактеризуйте положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

а) галогенов;

б) благородных газов.

Объясните происхождение группового названия этих элементов.

Решение.

Решение 2.

Решение

а) галогенов

Галогены — это химические элементы, расположенные в 17-й группе (по устаревшей классификации — в главной подгруппе VII группы, или VIIA) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) и искусственно полученный теннессин (Ts).

Все галогены являются неметаллами (астат проявляет некоторые свойства металлоидов) и p-элементами. На их внешнем электронном уровне находится 7 валентных электронов (общая электронная конфигурация внешнего слоя — $ns^2np^5$). Это обуславливает их высокую химическую активность: для завершения внешнего электронного слоя до стабильной восьмиэлектронной конфигурации им не хватает всего одного электрона. Поэтому они являются сильными окислителями и легко вступают в реакции, особенно с металлами.

Происхождение названия «галогены» связано с их способностью образовывать соли. Термин происходит от древнегреческих слов ἅλς (hals) — «соль» и γένος (genos) — «рождение», «род». Таким образом, «галоген» дословно переводится как «рождающий соль». Это название было предложено шведским химиком Й.Я. Берцелиусом в 1811 году, поскольку галогены при взаимодействии с металлами образуют типичные соли, например, хлорид натрия (NaCl), бромид калия (KBr) и другие.

Ответ: Галогены расположены в 17-й группе (VIIA) Периодической системы. Это активные неметаллы, имеющие 7 валентных электронов. Их групповое название происходит от греческих слов «соль» и «рождение», так как они являются солеобразователями, вступая в реакцию с металлами.

б) благородных газов

Благородные (или инертные) газы — это химические элементы, составляющие 18-ю группу (по устаревшей классификации — главную подгруппу VIII группы, или VIIIA) Периодической системы. К ним относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радиоактивный радон (Rn) и искусственно синтезированный оганесон (Og). Они завершают каждый период таблицы Менделеева.

За исключением гелия, который является s-элементом, все остальные благородные газы относятся к p-элементам. Их главная особенность — завершенный внешний электронный слой. У гелия на внешнем уровне 2 электрона ($1s^2$), а у остальных — 8 электронов (общая конфигурация — $ns^2np^6$). Такая электронная конфигурация является чрезвычайно устойчивой, что объясняет их химическую инертность — очень низкую способность вступать в химические реакции.

Происхождение названия «благородные газы» является метафорическим. Их назвали так по аналогии с «благородными металлами» (золото, платина), которые также отличаются низкой реакционной способностью и устойчивостью к коррозии. «Благородство» этих газов заключается в их «нежелании» вступать в связь с другими, «простыми» элементами. Ранее их также называли «инертными газами», но после того как в 1962 году были получены первые химические соединения ксенона и криптона, термин «благородные газы» стал считаться более корректным, так как он отражает их низкую, но не нулевую реакционную способность.

Ответ: Благородные газы расположены в 18-й группе (VIIIA) Периодической системы, завершая каждый период. У них полностью заполненная внешняя электронная оболочка, что обуславливает их химическую инертность. Название «благородные» дано по аналогии с благородными металлами из-за их крайне низкой реакционной способности.