Номер 6, страница 174 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 24. Галогены. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 6, страница 174.

Условие.

6. В соответствии со схемой напишите уравнения химических реакций, укажите их типы и названия веществ:

$HCl \rightarrow Cl_2 \rightarrow KClO_3 \rightarrow KCl \rightarrow HCl \rightarrow NH_4Cl \rightarrow NaCl \rightarrow AgCl$

Решение.

Решение 2.

1. HCl → Cl₂
Чтобы получить хлор из соляной кислоты, необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию, используя сильный окислитель, например, оксид марганца(IV). Реакция протекает при нагревании.
$4HCl + MnO_2 \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$
Названия веществ: $HCl$ — соляная кислота (хлороводород), $MnO_2$ — оксид марганца(IV), $MnCl_2$ — хлорид марганца(II), $Cl_2$ — хлор, $H_2O$ — вода.
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

Ответ: $4HCl + MnO_2 \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$, окислительно-восстановительная реакция.

2. Cl₂ → KClO₃
Хлорат калия (бертолетову соль) получают при взаимодействии хлора с горячим концентрированным раствором гидроксида калия. В этой реакции хлор диспропорционирует (одновременно и окисляется, и восстанавливается).
$3Cl_2 + 6KOH (конц., гор.) \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$
Названия веществ: $Cl_2$ — хлор, $KOH$ — гидроксид калия, $KCl$ — хлорид калия, $KClO_3$ — хлорат калия, $H_2O$ — вода.
Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (диспропорционирования).

Ответ: $3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$, окислительно-восстановительная реакция.

3. KClO₃ → KCl
Хлорид калия можно получить из хлората калия путем его термического разложения. Реакция ускоряется в присутствии катализатора — оксида марганца(IV).
$2KClO_3 \xrightarrow{t, MnO_2} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
Названия веществ: $KClO_3$ — хлорат калия, $KCl$ — хлорид калия, $O_2$ — кислород.
Тип реакции: реакция разложения (каталитическая, окислительно-восстановительная).

Ответ: $2KClO_3 \xrightarrow{t, MnO_2} 2KCl + 3O_2 \uparrow$, реакция разложения.

4. KCl → HCl
Для получения хлороводорода (и далее соляной кислоты) из хлорида калия используют реакцию обмена с концентрированной серной кислотой при нагревании.
$KCl (тв.) + H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} KHSO_4 + HCl \uparrow$
Названия веществ: $KCl$ — хлорид калия, $H_2SO_4$ — серная кислота, $KHSO_4$ — гидросульфат калия, $HCl$ — хлороводород.
Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $KCl + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HCl \uparrow$, реакция обмена.

5. HCl → NH₄Cl
Хлорид аммония образуется в результате реакции соединения между соляной кислотой и аммиаком (или его водным раствором — гидроксидом аммония).
$HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$
Названия веществ: $HCl$ — соляная кислота, $NH_3$ — аммиак, $NH_4Cl$ — хлорид аммония.
Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$, реакция соединения.

6. NH₄Cl → NaCl
Чтобы получить хлорид натрия из хлорида аммония, можно провести реакцию обмена с гидроксидом натрия. При этом выделяется газообразный аммиак.
$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$
Названия веществ: $NH_4Cl$ — хлорид аммония, $NaOH$ — гидроксид натрия, $NaCl$ — хлорид натрия, $NH_3$ — аммиак, $H_2O$ — вода.
Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$, реакция обмена.

7. NaCl → AgCl
Хлорид серебра — нерастворимое соединение, которое можно получить реакцией ионного обмена между раствором хлорида натрия и растворимой солью серебра, например, нитратом серебра. Выпадает белый творожистый осадок.
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
Названия веществ: $NaCl$ — хлорид натрия, $AgNO_3$ — нитрат серебра, $AgCl$ — хлорид серебра, $NaNO_3$ — нитрат натрия.
Тип реакции: реакция обмена (ионного обмена).

Ответ: $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$, реакция обмена.