Номер 4, страница 174 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 24. Галогены. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 4, страница 174.

Условие.

4. Составьте уравнения химических реакций, иллюстрирующих химические свойства соляной кислоты.

Решение.

Решение 2.

Решение

Соляная кислота ($HCl$) является сильной одноосновной кислотой и проявляет все типичные для кислот химические свойства. Ниже приведены уравнения реакций, иллюстрирующие эти свойства.

Взаимодействие с металлами

Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В результате реакции замещения образуется соль (хлорид) и выделяется газообразный водород. Металлы, стоящие после водорода (например, медь, серебро, золото), с соляной кислотой не реагируют. Пример реакции с магнием:

Ответ: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Соляная кислота вступает в реакцию обмена с оксидами металлов, образуя соль и воду. Пример реакции с основным оксидом меди(II):
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$
Пример реакции с амфотерным оксидом цинка:

Ответ: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$

Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами (реакция нейтрализации)

Соляная кислота реагирует как с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, а также с амфотерными гидроксидами. В результате реакции нейтрализации образуются соль и вода. Пример реакции со щелочью (гидроксидом натрия):
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
Пример реакции с нерастворимым амфотерным гидроксидом (гидроксидом алюминия):

Ответ: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Взаимодействие с солями

Реакция обмена с солями протекает в том случае, если образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода). Соляная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей. Пример с образованием газа (реакция с карбонатом кальция):
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
Пример с образованием осадка (качественная реакция на хлорид-ион с нитратом серебра):

Ответ: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Окислительно-восстановительные свойства

В реакциях с сильными окислителями соляная кислота проявляет восстановительные свойства за счет хлорид-иона ($Cl^-$), который окисляется до свободного хлора ($Cl_2$). Пример реакции с оксидом марганца(IV):

Ответ: $MnO_2 + 4HCl_{(конц.)} \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$