Номер 7, страница 56, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

7. Какие типы сред водных растворов вы знаете?

Среда водных растворов характеризуется соотношением концентраций в них ионов водорода ($H^+$) и гидроксид-ионов ($OH^-$). Для количественного выражения кислотности или щелочности среды используется водородный показатель (pH), который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: $pH = -\lg[H^+]$. В зависимости от значения pH выделяют следующие типы сред:

Кислая среда

В кислой среде концентрация ионов водорода ($H^+$) преобладает над концентрацией гидроксид-ионов ($OH^-$). Это соответствует значениям водородного показателя меньше 7.

$[H^+] > [OH^-]$

$pH < 7$

Кислая среда образуется при растворении в воде кислот (например, соляной кислоты $HCl$, серной кислоты $H_2SO_4$) или солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием (например, хлорид аммония $NH_4Cl$), которые подвергаются гидролизу по катиону.

Нейтральная среда

В нейтральной среде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны. При стандартной температуре (25o C) pH такой среды равен 7.

$[H^+] = [OH^-]$

$pH = 7$

Примером является химически чистая вода. Также нейтральную среду имеют водные растворы солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием (например, поваренная соль $NaCl$).

Щелочная среда

В щелочной (или основной) среде концентрация гидроксид-ионов ($OH^-$) превышает концентрацию ионов водорода ($H^+$). Значение pH для таких растворов больше 7.

$[H^+] < [OH^-]$

$pH > 7$

Щелочная среда создается при растворении в воде оснований, особенно щелочей (например, гидроксида натрия $NaOH$, гидроксида калия $KOH$), или солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием (например, сода $Na_2CO_3$), которые подвергаются гидролизу по аниону.

Ответ: Существуют три типа сред водных растворов: кислая ($pH < 7$), нейтральная ($pH = 7$) и щелочная ($pH > 7$).