Номер 4, страница 115, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Составьте уравнения реакций хрома с простыми и сложными веществами. Покажите переход электронов и поясните, что является восстановителем, а что окислителем.

Хром, как и большинство металлов, в химических реакциях является восстановителем, то есть отдает свои электроны, при этом его степень окисления повышается. Рассмотpим примеры реакций хрома с простыми и сложными веществами.

Реакция с простым веществом (кислород)

При нагревании хром реагирует с кислородом, образуя оксид хрома(III). Хром окисляется, а кислород восстанавливается.

Уравнение реакции:

$4Cr + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Cr_2O_3$

Рассмотрим переход электронов. Степень окисления хрома меняется с 0 до +3, а кислорода с 0 до -2.

$Cr^0 - 3e^- \rightarrow Cr^{+3}$ | 4 | процесс окисления

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 3 | процесс восстановления

Хром ($Cr^0$) отдает электроны, следовательно, он является восстановителем. Кислород ($O_2^0$) принимает электроны, следовательно, он является окислителем.

Ответ: $4Cr + 3O_2 \rightarrow 2Cr_2O_3$. Восстановитель – $Cr$, окислитель – $O_2$.

Реакция со сложным веществом (соляная кислота)

Хром реагирует с кислотами-неокислителями (например, с соляной кислотой) с образованием соли хрома(II) и выделением водорода.

Уравнение реакции:

$Cr + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2 \uparrow$

Рассмотрим переход электронов. Степень окисления хрома меняется с 0 до +2, а водорода с +1 до 0.

$Cr^0 - 2e^- \rightarrow Cr^{+2}$ | 1 | процесс окисления

$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 | процесс восстановления

Хром ($Cr^0$) отдает электроны, поэтому он является восстановителем. Ионы водорода ($H^+$), входящие в состав соляной кислоты, принимают электроны, поэтому соляная кислота ($HCl$) является окислителем.

Ответ: $Cr + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2$. Восстановитель – $Cr$, окислитель – $HCl$ (за счет $H^+$).