Номер 6, страница 118 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 25. Электролиз. Глава V. Электрохимические реакции - номер 6, страница 118.

Условие.

6. При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько гидроксида натрия по массе и количеству вещества образовалось в растворе.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$V(H_2) = 7,2$ л (н. у.)

Найти:

$m(NaOH) - ?$

$n(NaOH) - ?$

Решение:

1. Запишем суммарное уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида натрия:

$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$

2. Вычислим количество вещества (моль) водорода, который выделился в ходе реакции. При нормальных условиях (н. у.) молярный объем газа $V_m$ равен $22,4$ л/моль.

$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{7,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,3214 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося гидроксида натрия. Согласно стехиометрическим коэффициентам, количество вещества $NaOH$ в два раза больше количества вещества $H_2$.

$\frac{n(NaOH)}{n(H_2)} = \frac{2}{1}$

$n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,3214 \text{ моль} \approx 0,6428 \text{ моль}$

4. Вычислим молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$).

$M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

5. Найдем массу образовавшегося гидроксида натрия.

$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,6428 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} \approx 25,71 \text{ г}$

Округлив результаты до трёх значащих цифр, получаем искомые величины.

Ответ: в растворе образовалось $\approx 0,643$ моль гидроксида натрия, что по массе составляет $\approx 25,7$ г.