Вопрос в начале параграфа, страница 113 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопрос в начале параграфа. Параграф 25. Электролиз. Глава V. Электрохимические реакции - страница 113.

Условие.

• Как в гальваническом элементе заряжены катод и анод?

Решение.

Решение 2.

В гальваническом элементе, который является химическим источником электрического тока, заряды электродов определяются протекающими на них окислительно-восстановительными процессами.

Анод — это электрод, на котором происходит процесс окисления. В гальваническом элементе анодом является более активный металл. В процессе работы элемента атомы этого металла отдают электроны и переходят в раствор в виде положительно заряженных ионов. Электроны, остающиеся на электроде, создают на нём избыточный отрицательный заряд. Следовательно, анод в гальваническом элементе является отрицательным полюсом (–).

Например, в медно-цинковом элементе (элементе Даниэля-Якоби) цинковый электрод выступает в роли анода. Процесс на аноде:

$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$

Катод — это электрод, на котором происходит процесс восстановления. К нему по внешней цепи приходят электроны от анода. Эти электроны принимаются катионами из раствора электролита (или другими окислителями), которые восстанавливаются. Так как на катоде происходит "потребление" электронов, он становится положительным полюсом (+) гальванического элемента.

В том же медно-цинковом элементе катодом является медный электрод. Ионы меди из раствора принимают электроны и осаждаются на катоде в виде металлической меди. Процесс на катоде:

$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0$

Таким образом, во внешней цепи электроны движутся от отрицательного полюса (анода) к положительному (катоду).

Ответ: В гальваническом элементе анод заряжен отрицательно (–), а катод – положительно (+).