Номер 1, страница 140 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 30. Цинк. Глава VI. Металлы - номер 1, страница 140.

Условие.

1. Подготовьте таблицу, характеризующую свойства и применение цинка, подобную ранее рассмотренным таблицам для металлов А-групп.

Решение.

Решение 2.

Ниже представлена таблица, характеризующая основные свойства и области применения цинка.

Свойство	Характеристика	Применение на основе свойства
Физические свойства
Внешний вид и агрегатное состояние	В стандартных условиях — твёрдый хрупкий металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком.	Используется в чистом виде и в составе сплавов.
Пластичность	Хрупок при комнатной температуре, но становится пластичным при нагревании до 100–150 °C.	Прокатка в листы и фольгу, изготовление проволоки.
Температура плавления	Относительно низкая, $T_{пл} = 419,5 \text{ °C}$.	Используется для создания легкоплавких сплавов и для литья под давлением (изготовление точных деталей сложной формы).
Химические свойства
Химическая активность	Металл средней активности, стоит в ряду напряжений до водорода. Является хорошим восстановителем. Стандартный электродный потенциал $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0.76 \text{ В}$.	Используется как восстановитель в гидрометаллургии (для осаждения более благородных металлов, например, золота, серебра, кадмия) и в органическом синтезе.
Отношение к коррозии	На воздухе покрывается тонкой, но прочной плёнкой оксида $ZnO$ или основного карбоната $Zn_5(CO_3)_2(OH)_6$, которая защищает его от дальнейшего окисления.	Главное применение — защита стали от коррозии (оцинковка). Цинк выступает в роли протекторного (жертвенного) анода, разрушаясь в первую очередь.
Взаимодействие с кислотами	Легко реагирует с разбавленными кислотами-неокислителями (например, $HCl$, $H_2SO_{4(разб.)}$) с выделением водорода: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.	Лабораторный способ получения водорода.
Амфотерные свойства	Реагирует с растворами щелочей, образуя комплексные соли — гидроксоцинкаты: $Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2 \uparrow$.	Это свойство используется в аналитической химии для отделения цинка от металлов, не обладающих амфотерностью (например, железа).
Применение в сплавах и технике
Сплавы	Образует важные сплавы. Наиболее известный — латунь (сплав с медью).	Латунь используется для изготовления деталей машин, сантехнической арматуры, музыкальных инструментов, патронных гильз.
Химические источники тока	Цинк используется в качестве отрицательного электрода (анода) во многих гальванических элементах.	Производство гальванических элементов (батареек): солевых (марганцево-цинковых) и щелочных (алкалиновых).
Важнейшие соединения и их применение
Оксид цинка ($ZnO$)	Белый амфотерный порошок. Нерастворим в воде.	В качестве белого пигмента (цинковые белила), активатора вулканизации каучука, в медицине (антисептические и подсушивающие мази), в косметике (солнцезащитные кремы).
Сульфат цинка ($ZnSO_4$)	Бесцветная кристаллическая соль (цинковый купорос).	В производстве вискозы, в качестве микроудобрения, в медицине (капли для глаз), для протравливания семян.
Биологическая роль
Микроэлемент	Цинк — эссенциальный (жизненно важный) микроэлемент для всех живых организмов. Входит в состав сотен ферментов, участвует в синтезе белков и нуклеиновых кислот.	Применяется в виде биологически активных добавок (БАД) и лекарственных препаратов для профилактики и лечения цинкодефицитных состояний.

Ответ: представлена таблица, характеризующая свойства и применение цинка.