Номер 1, страница 137 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 29. Медь. Глава VI. Металлы - номер 1, страница 137.

Условие.

1. Подготовьте таблицу, характеризующую свойства и применение меди, подобную ранее рассмотренным таблицам для металлов А-групп.

Решение.

Решение 2.

Свойства и применение меди

Характеристика	Описание
Положение в Периодической системе и строение атома
Порядковый номер	29
Период, группа	4-й период, I группа, побочная подгруппа (11-я группа по новой классификации)
Электронная конфигурация	$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$ или $[Ar] 3d^{10}4s^1$ (Наблюдается "проскок" электрона с 4s- на 3d-подуровень, что объясняется большей устойчивостью полностью завершенного 3d-подуровня).
Возможные степени окисления	+1, +2 (наиболее устойчива в соединениях)
Физические свойства
Внешний вид	Ковкий, пластичный, вязкий металл розово-красного цвета с характерным металлическим блеском.
Плотность	8,96 г/см³ (при 20 °C)
Температура плавления	1084,62 °C
Температура кипения	2562 °C
Электро- и теплопроводность	Очень высокая (одна из самых высоких среди всех металлов), уступает по этим показателям только серебру.
Химические свойства
Химическая активность	Малоактивный металл, в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода.
Взаимодействие с простыми веществами	На влажном воздухе медленно окисляется, покрываясь зеленоватой пленкой основного карбоната меди (патиной). При нагревании на воздухе реагирует с кислородом с образованием оксида меди(II): $2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$ (черный) Реагирует с галогенами и серой при нагревании: $Cu + Cl_2 \xrightarrow{t} CuCl_2$ $2Cu + S \xrightarrow{t} Cu_2S$
Взаимодействие со сложными веществами	Не реагирует с водой, щелочами, разбавленными серной и соляной кислотами. Растворяется в кислотах-окислителях (азотной и концентрированной серной): $Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$ $3Cu + 8HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$ $Cu + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$ Вытесняет менее активные металлы из растворов их солей: $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow$
Основные области применения
Электротехника	Производство электрических проводов, кабелей, контактов, обмоток электродвигателей и трансформаторов (около 50% потребления).
Машиностроение и строительство	Изготовление теплообменников (радиаторы, кондиционеры), труб для водоснабжения и отопления, кровельных материалов.
Производство сплавов	Латунь (сплав меди с цинком): детали машин, сантехника, музыкальные инструменты, фурнитура. Бронза (сплав меди с оловом, алюминием, кремнием и др.): скульптуры, памятники, подшипники, колокола, арматура. Мельхиор и нейзильбер (сплавы меди с никелем): посуда, монеты, медицинские инструменты, детали для судостроения.
Другие применения	Ювелирные изделия, посуда, катализаторы в органическом синтезе. Соединения меди, например, медный купорос ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$), используются в сельском хозяйстве как фунгицид.

Ответ: Таблица, характеризующая свойства и применение меди, представлена выше.