Номер 5, страница 160 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 34. Оксиды и гидроксиды металлов. Глава VI. Металлы - номер 5, страница 160.

Условие.

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме

$Ba \rightarrow Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 \rightarrow BaSO_4$
$\downarrow$
$BaO$

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Решение.

Решение 2.

Решение

Для осуществления указанной схемы превращений необходимо написать уравнения для каждой стадии.

1. $Ba \rightarrow Ba(OH)_2$

Для получения гидроксида бария из металлического бария необходимо провести реакцию с водой. Барий — это активный щелочноземельный металл, который бурно реагирует с водой с образованием растворимого основания (щёлочи) и выделением водорода.

$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow$

Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит изменение степеней окисления элементов: барий ($Ba^0$) окисляется до $Ba^{+2}$, а водород ($H^{+1}$) в составе воды восстанавливается до $H_2^0$.

2. $Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2$

Чтобы получить соль (хлорид бария) из основания (гидроксида бария), необходимо провести реакцию нейтрализации с соляной кислотой ($HCl$).

$Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

Это реакция ионного обмена, она не является окислительно-восстановительной, так как все элементы сохраняют свои степени окисления.

3. $BaCl_2 \rightarrow BaSO_4$

Получение нерастворимого сульфата бария ($BaSO_4$) из его растворимой соли хлорида бария является качественной реакцией на ион бария $Ba^{2+}$. Для этого к раствору хлорида бария нужно добавить вещество, содержащее сульфат-ионы $SO_4^{2-}$, например, серную кислоту ($H_2SO_4$) или раствор сульфата натрия ($Na_2SO_4$).

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

Это также реакция ионного обмена, в ходе которой выпадает осадок. Степени окисления элементов не изменяются, следовательно, реакция не является окислительно-восстановительной.

4. $Ba \rightarrow BaO$

Параллельное превращение, указанное в схеме, — это получение оксида бария из металлического бария. Этого можно достичь путем реакции горения бария в кислороде.

$2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$

Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как изменяются степени окисления: барий ($Ba^0$) окисляется до $Ba^{+2}$, а кислород ($O_2^0$) восстанавливается до $O^{-2}$.

Ответ:

Уравнения химических реакций, соответствующие схеме:

1. $Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow$
2. $Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$
3. $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$
4. $2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$

Окислительно-восстановительными реакциями являются реакции 1 и 4.