Номер 2, страница 160 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 34. Оксиды и гидроксиды металлов. Глава VI. Металлы - номер 2, страница 160.

Условие.

2. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и классом, к которому относится этот гидроксид.

1) $Be(OH)_2$

2) $Ba(OH)_2$

3) $Cr(OH)_2$

4) $Fe(OH)_3$

А. основание

Б. амфотерный гидроксид

Решение.

Решение 2.

Для того чтобы установить соответствие, необходимо проанализировать химические свойства каждого гидроксида. Свойства гидроксида зависят от положения металла в периодической системе и его степени окисления.

1) Be(OH)₂

Гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) — это гидроксид металла II группы главной подгруппы. Несмотря на положение в группе щелочноземельных металлов, бериллий проявляет свойства, переходные между металлами и неметаллами, из-за своего малого атомного радиуса и высокой электроотрицательности. Его гидроксид является амфотерным, то есть реагирует и с кислотами, и с сильными основаниями (щелочами).

• Реакция с кислотой: $Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$
• Реакция со щелочью: $Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Be(OH)_4]$ (тетрагидроксобериллат натрия)

Следовательно, гидроксид бериллия является амфотерным.

Ответ: Б

2) Ba(OH)₂

Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — это гидроксид активного щелочноземельного металла. В ряду Be-Mg-Ca-Sr-Ba основные свойства гидроксидов усиливаются. Гидроксид бария является сильным основанием (щелочью), он хорошо растворим в воде и диссоциирует на ионы $Ba^{2+}$ и $OH^-$. Его кислотные свойства не проявляются.

Ответ: А

3) Cr(OH)₂

Гидроксид хрома(II) ($Cr(OH)_2$) является гидроксидом переходного металла в низкой степени окисления (+2). Как правило, гидроксиды металлов в степени окисления +2 проявляют основные свойства. $Cr(OH)_2$ — нерастворимое в воде вещество, которое легко реагирует с кислотами, проявляя свойства основания.

• Реакция с кислотой: $Cr(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CrSO_4 + 2H_2O$

В отличие от гидроксида хрома(III) ($Cr(OH)_3$), который является амфотерным, гидроксид хрома(II) классифицируется как основание.

Ответ: А

4) Fe(OH)₃

Гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) является гидроксидом переходного металла в более высокой степени окисления (+3). С увеличением степени окисления металла кислотные свойства его гидроксида усиливаются. $Fe(OH)_3$ проявляет амфотерные свойства: он реагирует с кислотами (проявляя основные свойства) и с концентрированными щелочами при нагревании или сплавлении (проявляя кислотные свойства).

• Реакция с кислотой: $Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$
• Реакция со щелочью (сплавление): $Fe(OH)_3 + KOH \xrightarrow{t} KFeO_2 + 2H_2O$ (феррит калия)

Таким образом, гидроксид железа(III) является амфотерным гидроксидом.

Ответ: Б