Номер 5, страница 161 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в параграфе. Параграф 35. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Глава VI. Металлы - номер 5, страница 161.

Условие.

5. Осуществите практически следующие превращения:

a) $FeCl_3$ → $Fe(OH)_3$ → $Fe_2O_3$ → $FeCl_3$

б) $Al_2(SO_4)_3$ → $Al(OH)_3$ → $AlCl_3$

↓

$Na[Al(OH)_4]$

в) $CuSO_4$ → $Cu(OH)_2$ → $CuO$ → $CuCl_2$

Решение.

Решение 2.

а)

Решение:

1. Для получения гидроксида железа(III) из хлорида железа(III) необходимо провести реакцию с щелочью, например, с гидроксидом натрия. В результате реакции обмена выпадает бурый осадок гидроксида железа(III).

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

2. Гидроксид железа(III) является нерастворимым основанием и при нагревании разлагается на оксид железа(III) и воду.

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$

3. Оксид железа(III) является основным оксидом и реагирует с кислотами. Для получения хлорида железа(III) нужно провести реакцию с соляной кислотой.

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

Ответ:

1. $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

2. $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$

3. $Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

б)

Решение:

1. Для получения гидроксида алюминия из сульфата алюминия можно использовать раствор аммиака. При этом образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия, который не растворяется в избытке слабого основания.

$Al_2(SO_4)_3 + 6(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3(NH_4)_2SO_4$

2. Гидроксид алюминия является амфотерным, то есть проявляет и основные, и кислотные свойства. При взаимодействии с соляной кислотой он ведет себя как основание, образуя соль и воду.

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

3. При взаимодействии с сильной щелочью, например, с гидроксидом натрия, гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, образуя комплексную соль - тетрагидроксоалюминат натрия.

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Ответ:

1. $Al_2(SO_4)_3 + 6(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3(NH_4)_2SO_4$

2. $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

3. $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

в)

Решение:

1. Чтобы получить гидроксид меди(II) из сульфата меди(II), нужно провести реакцию с раствором щелочи. В результате образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

2. Гидроксид меди(II) - нерастворимое основание, которое при нагревании легко разлагается на оксид меди(II) (черного цвета) и воду.

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$

3. Оксид меди(II) - основный оксид, он реагирует с кислотами с образованием соли и воды. Для получения хлорида меди(II) нужно добавить соляную кислоту.

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Ответ:

1. $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

2. $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$

3. $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$