Номер 2, страница 162 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 36. Обзор неметаллов. Глава VII. Неметаллы - номер 2, страница 162.

Условие.

• Как изменяются окислительные свойства неметаллов по периоду и в А-группах?

Решение.

Решение 2.

Окислительные свойства химических элементов, в частности неметаллов, определяются их способностью принимать электроны. Эта способность напрямую связана с электроотрицательностью — мерой способности атома притягивать к себе электроны. Рассмотрим, как эти свойства изменяются в периодической системе.

По периоду

При движении слева направо по периоду в периодической системе химических элементов происходят следующие изменения атомных характеристик:

• Увеличивается заряд ядра атома (растет число протонов).
• Число электронных слоев (энергетических уровней) остается неизменным.
• Атомный радиус уменьшается, так как электроны на внешнем слое сильнее притягиваются к ядру из-за роста его заряда.

В совокупности эти факторы приводят к увеличению электроотрицательности элементов. Чем выше электроотрицательность, тем легче атом принимает электроны и, следовательно, тем сильнее его окислительные свойства. Таким образом, неметаллические и окислительные свойства усиливаются.

Например, в 3-м периоде в ряду неметаллов Si → P → S → Cl окислительные свойства последовательно нарастают. Хлор (Cl) является самым сильным окислителем в этом периоде.

Ответ: При движении слева направо по периоду окислительные свойства неметаллов усиливаются.

В А-группах

При движении сверху вниз по главной подгруппе (А-группе) наблюдаются иные закономерности:

• Увеличивается заряд ядра атома.
• Увеличивается число электронных слоев, что приводит к увеличению радиуса атома.
• Внешние (валентные) электроны оказываются все дальше от ядра и слабее с ним связаны из-за увеличения расстояния и экранирующего эффекта со стороны внутренних электронных слоев.

Несмотря на рост заряда ядра, доминирующим фактором становится увеличение атомного радиуса. В результате связь валентных электронов с ядром ослабевает, и электроотрицательность элементов уменьшается. Следовательно, их способность принимать электроны, то есть окислительные свойства, также ослабевают.

Например, в VIIA группе (галогены) в ряду F → Cl → Br → I окислительная способность уменьшается. Фтор (F) — самый сильный окислитель, он способен окислить все остальные галогены. Хлор может окислить бром и иод, а бром — только иод.

Ответ: При движении сверху вниз в А-группах окислительные свойства неметаллов ослабевают.