Номер 3, страница 165 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 36. Обзор неметаллов. Глава VII. Неметаллы - номер 3, страница 165.

Условие.

3. На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств неметаллов.

Решение.

Решение 2.

Решение

Окислительно-восстановительные свойства химических элементов, в том числе неметаллов, определяются их способностью принимать или отдавать электроны в химических реакциях. Эти свойства закономерно изменяются в периодической системе в зависимости от строения атомов.

Ключевыми факторами, влияющими на окислительно-восстановительные свойства, являются:

• Заряд ядра атома: чем он больше в пределах одного периода, тем сильнее притягиваются электроны.
• Атомный радиус: чем он меньше, тем ближе валентные электроны к ядру и тем сложнее их отдать и легче принять новые.
• Электроотрицательность: это мера способности атома притягивать к себе электроны. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее выражены окислительные свойства.

Неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической системы. Их атомы имеют на внешнем энергетическом уровне большое число электронов (от 4 до 7), поэтому они преимущественно проявляют окислительные свойства, то есть стремятся принять электроны для завершения своего внешнего электронного слоя.

Изменение свойств в периодах

При движении по периоду слева направо:

1. Увеличивается заряд ядра атомов.
2. Число электронных слоев остается постоянным.
3. Атомный радиус уменьшается, так как ядро сильнее притягивает электроны.
4. Электроотрицательность возрастает.

В результате атому становится все легче принять недостающие электроны и все труднее отдавать свои. Следовательно, окислительные свойства неметаллов в периоде слева направо усиливаются, а восстановительные — ослабевают.

Пример: В 3-м периоде в ряду неметаллов кремний ($Si$) → фосфор ($P$) → сера ($S$) → хлор ($Cl$) окислительные свойства заметно усиливаются. Хлор является очень сильным окислителем, в то время как кремний проявляет более выраженные восстановительные свойства.

Изменение свойств в группах

При движении по главной подгруппе сверху вниз:

1. Увеличивается заряд ядра атомов.
2. Увеличивается число электронных слоев, что приводит к значительному росту атомного радиуса.
3. Электроотрицательность уменьшается, так как валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее с ним связаны.

В результате атому становится труднее принимать электроны и легче отдавать свои валентные электроны. Таким образом, окислительные свойства неметаллов в группе сверху вниз ослабевают, а восстановительные — усиливаются.

Пример: В группе 17 (VIIA), группе галогенов, окислительная активность падает в ряду фтор ($F$) → хлор ($Cl$) → бром ($Br$) → иод ($I$). Фтор — самый электроотрицательный элемент и сильнейший окислитель. Иод, находящийся внизу группы, является самым слабым окислителем среди галогенов и может проявлять восстановительные свойства, например, в реакциях с более сильными окислителями, как хлор.

Ответ:

Закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств неметаллов в периодической системе следующие:

• В периодах (при движении слева направо): окислительные свойства неметаллов усиливаются, а восстановительные свойства ослабевают. Это связано с уменьшением атомного радиуса и ростом электроотрицательности.
• В группах (при движении сверху вниз): окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства усиливаются. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности.

Таким образом, самый сильный неметалл-окислитель — фтор ($F$), который находится во 2-м периоде, VIIA группе.