Номер 3, страница 166 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 37. Свойства и применение важнейших неметаллов. Глава VII. Неметаллы - номер 3, страница 166.

Условие.

• Как определить число электронных подуровней на энергетическом уровне?

Решение.

Решение 2.

Как определить число электронных подуровней на энергетическом уровне?

Число электронных подуровней на заданном энергетическом уровне определяется значением главного квантового числа, которое обозначается буквой $n$. Главное квантовое число $n$ соответствует номеру энергетического уровня и может принимать целые положительные значения ($n = 1, 2, 3, \dots$).

Правило для определения числа подуровней очень простое: число электронных подуровней на энергетическом уровне равно номеру этого уровня, то есть его главному квантовому числу $n$.

Каждый энергетический уровень ($n$) расщепляется на подуровни, которые характеризуются орбитальным (побочным) квантовым числом $l$. Для данного $n$ орбитальное число $l$ может принимать целочисленные значения от $0$ до $n-1$. Количество возможных значений для $l$ как раз и равно $n$.

Рассмотрим на примерах:

• Для первого энергетического уровня ($n=1$):
  $l$ может принимать только одно значение: $l=0$. Это один s-подуровень.
  Таким образом, на первом уровне 1 подуровень.
• Для второго энергетического уровня ($n=2$):
  $l$ может принимать два значения: $l=0$ и $l=1$. Это s-подуровень и p-подуровень.
  Таким образом, на втором уровне 2 подуровня.
• Для третьего энергетического уровня ($n=3$):
  $l$ может принимать три значения: $l=0$, $l=1$ и $l=2$. Это s-, p- и d-подуровни.
  Таким образом, на третьем уровне 3 подуровня.
• Для четвертого энергетического уровня ($n=4$):
  $l$ может принимать четыре значения: $l=0$, $l=1$, $l=2$ и $l=3$. Это s-, p-, d- и f-подуровни.
  Таким образом, на четвертом уровне 4 подуровня.

Ответ: Число электронных подуровней на энергетическом уровне равно номеру этого уровня (его главному квантовому числу $n$).